題目列表(包括答案和解析)
9、幾種物質(zhì)的俗稱
物質(zhì) |
化學(xué)式 |
俗稱 |
物質(zhì) |
化學(xué)式 |
俗稱 |
氯化鈉 |
NaCl |
食鹽 |
碳酸鈉 |
Na2CO3 |
蘇打、純堿 |
氫氯酸 |
HCl |
鹽酸 |
碳酸鈉晶體 |
Na2CO3•10H2O |
純堿晶體、石堿 |
氫氧化鈉 |
NaOH |
火堿、燒堿、苛性鈉 |
硫酸銅 |
CuSO4 |
無水硫酸銅 |
氫氧化鈣 |
Ca(OH)2 |
固體:熟石灰、消石灰 溶液:石灰水 |
硫酸銅晶體 |
CuSO4•5H2O |
膽礬、藍(lán)礬 |
8、化肥
①能夠被植物所吸收的營養(yǎng)元素(比如:N、P、K等)主要是以化合態(tài)存在于鹽中或者有機(jī)物中
②尿素是含氮量最高的氮肥
|
④碳銨的施用:不能在受熱受潮下使用,原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑(氮元素流失)
7、有關(guān)物質(zhì)的酸堿性
一般而言,酸溶液是酸性的(pH<7);大多數(shù)的鹽溶液是中性的(pH=7);堿溶液是堿性的(pH>7)。
[但是,在初中階段學(xué)生還必須掌握①碳酸鈉溶液②草木灰(主要成分是碳酸鉀)的水溶液是堿性的(pH>7,能夠使酚酞試液變紅色,使紫色石蕊試液變藍(lán)色)。]
6、物質(zhì)的溶解性
①可溶性堿:氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇、▲氨水
②可溶性鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽(除硫酸鋇)、鹽酸鹽(除氯化銀)
(技巧:后三個(gè)正好對應(yīng)的酸是三大強(qiáng)酸、前3個(gè)對應(yīng)的堿也是溶于水的)
5、檢驗(yàn)物質(zhì)
被檢驗(yàn)物質(zhì) |
選用的試劑 |
現(xiàn)象 |
有關(guān)的化學(xué)方程式 |
碳酸鹽 |
①酸 |
氣泡 |
例如:2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑ |
②氫氧化鈣或氫氧化鋇 |
白色沉淀 |
例如:Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH |
|
③可溶性的鋇鹽或者鈣鹽 |
例如:Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl |
||
硫酸鹽 |
鋇鹽 (再滴加稀酸) |
白色沉淀 (不消失) |
例如:Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl |
鹽酸鹽 |
硝酸銀 (再滴加稀酸) |
白色沉淀 (不消失) |
例如:AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓ |
▲銨鹽 |
可溶性堿 |
刺激性 氣味 |
例如:NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O |
4、去除雜質(zhì)(氣體)
儀器名稱:①U型管②干燥管③洗氣瓶(“多功能瓶”)④硬質(zhì)玻璃管
物質(zhì) |
選用試劑和裝置 |
化學(xué)方程式 |
氧氣 |
④中放銅粉或者用銅網(wǎng) |
|
水蒸汽 |
①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰或者③中濃硫酸(最常用) |
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氫氣 |
④中放氧化銅 |
|
二氧化碳 |
①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰//③中氫氧化鈉溶液 |
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一氧化碳 |
④中放氧化銅 |
|
3、 檢驗(yàn)氣體
檢驗(yàn)氣體
儀器名稱:①U型管②干燥管③洗氣瓶(“多功能瓶”)④硬質(zhì)玻璃管
物質(zhì) |
選用試劑和裝置 |
化學(xué)方程式 |
水蒸汽 |
①或者②中放無水硫酸銅 |
|
氫氣 |
④中放氧化銅+ ①或者②中放無水硫酸銅 |
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二氧化碳 |
③中石灰水 |
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一氧化碳 |
④中放氧化銅+③中石灰水 |
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氯化氫氣體 |
③中硝酸銀溶液 |
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2、物質(zhì)在空氣中長期露置,請判斷可能發(fā)生的變化(變大、不變、變小)
物質(zhì) |
質(zhì)量 |
▲溶液密度 |
變化 |
溶液濃度 |
原因 |
濃鹽酸 |
變小 |
變小 |
物理變化 |
變小 |
鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體 |
濃硫酸 |
變大 |
變小 |
變小 |
濃硫酸具有吸水性 |
|
氫氧化鈉(固體) |
變大 |
/ |
化學(xué)變化 |
/ |
① 固體氫氧化鈉能夠潮解,所以其表面會(huì)“出汗” ② 固體氫氧化鈉還會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng) |
生石灰 |
變大 |
/ |
/ |
①生石灰會(huì)和空氣中的水反應(yīng),生成熟石灰 ②熟石灰會(huì)繼續(xù)和二氧化碳反應(yīng) |
|
石灰水 |
溶液質(zhì)量變小 |
變小 |
變小 |
石灰水會(huì)和二氧化碳反應(yīng) |
|
石堿 |
變小 |
/ |
/ |
石堿會(huì)風(fēng)化 |
|
無水硫酸銅 |
變大 |
/ |
/ |
無水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水(顏色由白色變成藍(lán)色) |
物質(zhì) |
俗稱 |
物理性質(zhì) |
化學(xué)性質(zhì) |
||
固體顏色 |
溶液顏色 |
溶解性 |
|||
氯化鈉NaCl |
食鹽 |
白 |
無 |
可溶 |
①氯化鈉可以和硝酸銀反應(yīng) NaCl+AgNO3→AgCl↓+Na NO3 ②電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣 |
碳酸鈉 Na2CO3 |
蘇打、純堿 |
① 石堿會(huì)風(fēng)化 ② 碳酸鈉溶液是堿性的,pH>7 ③ 碳酸鈉可以和酸反應(yīng) 2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑ ④ 碳酸鈉可以和石灰水(堿)反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH ⑤ 碳酸鈉可以和氯化鈣(鹽)反應(yīng) Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl |
|||
碳酸鈉晶體 Na2CO3•10H2O |
石堿、純堿晶體 |
||||
硫酸銅 CuSO4 |
無水硫酸銅 |
藍(lán) |
① 無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在 CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: ) ②
CuSO4•5H2O→CuSO4+5H2O (反應(yīng)基本類型: ) ③ 硫酸銅和鐵(活潑金屬)反應(yīng) Fe+ CuSO4→Cu+ Fe SO4 (可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅) ④ 硫酸銅和堿反應(yīng) CuSO4+ Ba (OH)2→Ba SO4↓+Cu(OH)2 (此化學(xué)方程式可用于除去硫酸銅) CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2 SO4 ⑤ 硫酸銅和氯化鋇(鹽)反應(yīng) CuSO4+BaCl2→Ba SO4↓+Cu Cl2 |
||
硫酸銅晶體 CuSO4•5H2O |
膽礬、藍(lán)礬 |
藍(lán) |
[注意:氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,因此要得到氯化鈉晶體,可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;硝酸鉀的等物質(zhì)的溶解度受溫度影響比較大,因此可以采取冷卻熱飽和溶液的方法]
▲ 知識(shí)整理
1、 物質(zhì)的顏色
物質(zhì) |
顏色 |
物質(zhì) |
顏色 |
物質(zhì) |
顏色 |
硫酸銅溶液 |
藍(lán) |
氯化銅溶液 |
藍(lán) |
硝酸銅溶液 |
藍(lán) |
硫酸鐵溶液 |
黃 |
氯化鐵溶液 |
黃 |
硝酸鐵溶液 |
黃 |
▲硫酸亞鐵溶液 |
淺綠 |
氧化鎂 |
白 |
四氧化三鐵 |
黑 |
氧化鐵 |
紅 |
氧化銅 |
黑 |
二氧化錳 |
黑 |
氫氧化鐵 |
紅褐 |
氫氧化銅 |
藍(lán) |
氫氧化鎂 |
白 |
硫酸銅粉末 |
白 |
硫磺 |
黃 |
紅磷 |
紅 |
2.其他
①物理性質(zhì)
名稱 |
顏色 |
潮解 |
▲導(dǎo)電性 |
密度 |
氫氧化鈉 |
固體:白色 溶液:無色 |
固體:有 溶液:沒有 |
導(dǎo)電 |
比水的密度大 |
氫氧化鈣 |
無 |
|||
*氫氧化鉀 |
[氫氧化鈉能夠潮解,所以可以作為許多氣體干燥劑,但是它不能干燥酸性的氣體,如:氯化氫、二氧化碳、二氧化硫、氯氣等]
②用途
物質(zhì) |
用途 |
氫氧化鈉 |
制皂、煉鋁、造紙、精煉石油等 |
氫氧化鈣 |
建筑、改良酸性土壤、配制波爾多液、制造漂粉精等 |
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