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9、幾種物質(zhì)的俗稱

物質(zhì)	化學(xué)式	俗稱	物質(zhì)	化學(xué)式	俗稱
氯化鈉	NaCl	食鹽	碳酸鈉	Na₂CO₃	蘇打、純堿
氫氯酸	HCl	鹽酸	碳酸鈉晶體	Na₂CO₃•10H₂O	純堿晶體、石堿
氫氧化鈉	NaOH	火堿、燒堿、苛性鈉	硫酸銅	CuSO₄	無水硫酸銅
氫氧化鈣	Ca(OH)₂	固體：熟石灰、消石灰溶液：石灰水	硫酸銅晶體	CuSO₄•5H₂O	膽礬、藍(lán)礬

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8、化肥

①能夠被植物所吸收的營養(yǎng)元素(比如：N、P、K等)主要是以化合態(tài)存在于鹽中或者有機(jī)物中

②尿素是含氮量最高的氮肥

△

③常見的復(fù)合肥料：硝酸鉀等

④碳銨的施用：不能在受熱受潮下使用，原因是NH₄HCO₃→NH₃↑+H₂O+CO₂↑(氮元素流失)

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7、有關(guān)物質(zhì)的酸堿性

一般而言，酸溶液是酸性的(pH<7)；大多數(shù)的鹽溶液是中性的(pH=7)；堿溶液是堿性的(pH>7)。

[但是，在初中階段學(xué)生還必須掌握①碳酸鈉溶液②草木灰(主要成分是碳酸鉀)的水溶液是堿性的(pH>7，能夠使酚酞試液變紅色，使紫色石蕊試液變藍(lán)色)。]

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6、物質(zhì)的溶解性

①可溶性堿：氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇、^▲氨水

②可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽(除硫酸鋇)、鹽酸鹽(除氯化銀)

(技巧：后三個(gè)正好對應(yīng)的酸是三大強(qiáng)酸、前3個(gè)對應(yīng)的堿也是溶于水的)

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5、檢驗(yàn)物質(zhì)

被檢驗(yàn)物質(zhì)	選用的試劑	現(xiàn)象	有關(guān)的化學(xué)方程式
碳酸鹽	①酸	氣泡	例如：2HCl+ Na₂CO₃→2NaCl+ H₂O +CO₂↑
②氫氧化鈣或氫氧化鋇	白色沉淀	例如：Na₂CO₃+Ba(OH)₂→BaCO₃↓+2NaOH K₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2KOH
③可溶性的鋇鹽或者鈣鹽	例如：Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl
硫酸鹽	鋇鹽 (再滴加稀酸)	白色沉淀 (不消失)	例如：Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl
鹽酸鹽	硝酸銀 (再滴加稀酸)	白色沉淀 (不消失)	例如：AgNO₃+NaCl→NaNO₃+AgCl↓
^▲銨鹽	可溶性堿	刺激性氣味	例如：NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+ H₂O

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4、去除雜質(zhì)(氣體)

儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶(“多功能瓶”)④硬質(zhì)玻璃管

物質(zhì)	選用試劑和裝置	化學(xué)方程式
氧氣	④中放銅粉或者用銅網(wǎng)
水蒸汽	①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰或者③中濃硫酸(最常用)
氫氣	④中放氧化銅
二氧化碳	①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰//③中氫氧化鈉溶液
一氧化碳	④中放氧化銅

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3、　檢驗(yàn)氣體

檢驗(yàn)氣體

儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶(“多功能瓶”)④硬質(zhì)玻璃管

物質(zhì)	選用試劑和裝置	化學(xué)方程式
水蒸汽	①或者②中放無水硫酸銅
氫氣	④中放氧化銅+ ①或者②中放無水硫酸銅
二氧化碳	③中石灰水
一氧化碳	④中放氧化銅+③中石灰水
氯化氫氣體	③中硝酸銀溶液

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2、物質(zhì)在空氣中長期露置，請判斷可能發(fā)生的變化(變大、不變、變小)

物質(zhì)	質(zhì)量	^▲溶液密度	變化	溶液濃度	原因
濃鹽酸	變小	變小	物理變化	變小	鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體
濃硫酸	變大	變小	變小	濃硫酸具有吸水性
氫氧化鈉(固體)	變大	/	化學(xué)變化	/	①　　固體氫氧化鈉能夠潮解，所以其表面會(huì)“出汗” ②　　固體氫氧化鈉還會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)
生石灰	變大	/	/	①生石灰會(huì)和空氣中的水反應(yīng)，生成熟石灰 ②熟石灰會(huì)繼續(xù)和二氧化碳反應(yīng)
石灰水	溶液質(zhì)量變小	變小	變小	石灰水會(huì)和二氧化碳反應(yīng)
石堿	變小	/	/	石堿會(huì)風(fēng)化
無水硫酸銅	變大	/	/	無水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水(顏色由白色變成藍(lán)色)

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物質(zhì)

俗稱

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

固體顏色

溶液顏色

溶解性

氯化鈉NaCl

食鹽

白

無

可溶

①氯化鈉可以和硝酸銀反應(yīng)
NaCl+AgNO₃→AgCl↓+Na NO₃
②電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣

碳酸鈉
Na₂CO₃

蘇打、純堿

①　　石堿會(huì)風(fēng)化
②　　碳酸鈉溶液是堿性的，pH>7
③　　碳酸鈉可以和酸反應(yīng)
2HCl+ Na₂CO₃→2NaCl+ H₂O +CO₂↑
④　　碳酸鈉可以和石灰水(堿)反應(yīng)
Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH
⑤　　碳酸鈉可以和氯化鈣(鹽)反應(yīng)
Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

碳酸鈉晶體
Na₂CO₃•10H₂O

石堿、純堿晶體

硫酸銅
CuSO₄

無水硫酸銅

藍(lán)

①　　無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在
CuSO₄+5H₂O→CuSO₄•5H₂O
(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　 )
②　　

△

硫酸銅晶體加熱分解

CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂O

(反應(yīng)基本類型：　　　　　　 )

③　　硫酸銅和鐵(活潑金屬)反應(yīng)

Fe+ CuSO₄→Cu+ Fe SO₄

(可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅)

④　　硫酸銅和堿反應(yīng)

CuSO₄+ Ba (OH)₂→Ba SO₄↓+Cu(OH)₂

(此化學(xué)方程式可用于除去硫酸銅)

CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

⑤　　硫酸銅和氯化鋇(鹽)反應(yīng)

CuSO₄+BaCl₂→Ba SO₄↓+Cu Cl₂

硫酸銅晶體
CuSO₄•5H₂O

膽礬、藍(lán)礬

藍(lán)

[注意：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此要得到氯化鈉晶體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；硝酸鉀的等物質(zhì)的溶解度受溫度影響比較大，因此可以采取冷卻熱飽和溶液的方法]

▲　　知識(shí)整理

1、　物質(zhì)的顏色

物質(zhì)	顏色	物質(zhì)	顏色	物質(zhì)	顏色
硫酸銅溶液	藍(lán)	氯化銅溶液	藍(lán)	硝酸銅溶液	藍(lán)
硫酸鐵溶液	黃	氯化鐵溶液	黃	硝酸鐵溶液	黃
^▲硫酸亞鐵溶液	淺綠	氧化鎂	白	四氧化三鐵	黑
氧化鐵	紅	氧化銅	黑	二氧化錳	黑
氫氧化鐵	紅褐	氫氧化銅	藍(lán)	氫氧化鎂	白
硫酸銅粉末	白	硫磺	黃	紅磷	紅

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2.其他

①物理性質(zhì)

名稱	顏色	潮解	^▲導(dǎo)電性	密度
氫氧化鈉	固體：白色溶液：無色	固體：有　　溶液：沒有	導(dǎo)電	比水的密度大
氫氧化鈣	無
*氫氧化鉀

[氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，但是它不能干燥酸性的氣體，如：氯化氫、二氧化碳、二氧化硫、氯氣等]

②用途

物質(zhì)	用途
氫氧化鈉	制皂、煉鋁、造紙、精煉石油等
氫氧化鈣	建筑、改良酸性土壤、配制波爾多液、制造漂粉精等

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)