1．對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：

(1)計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

(3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。

(4)計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程。

6．化學(xué)方程式常用的配平方法：

(1)最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。

(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。

(3)觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平：

　　 磷在空氣中燃燒：

　　 鐵在氧氣中燃燒：

　　 用碳還原氧化銅：

　　 用金屬置換出酸中的氫：

　　 用鐵置換出硫酸銅的銅：

　　 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理：

　　 甲烷的燃燒：

　　 二氧化碳的檢驗(yàn)原理：

　　 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：

　　 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：

課題3　 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

5．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

(1)寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出 　　　　　　　　　　　　　　的 　　　　　　　。

(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。

(3) 等：將短線(或箭頭線)改為等號(hào)。

(4) 注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”。

4．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：

(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。

3．化學(xué)方程式的讀法：

例如　 2H₂+O₂2H₂O的讀法：

(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。

(2)每 　　　　份質(zhì)量的氫氣和 　　　份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成　　　　 份質(zhì)量的水。

(3)每 　　　　個(gè)氫分子和 　　　個(gè)氧 　　　　反應(yīng)生成 　　　　個(gè) 　　　　　。

2．化學(xué)方程式的意義：

(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。

(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。

1．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

4．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。

課題2　 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

3．理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。

(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。

2．質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 　　　　沒(méi)有改變，原子的　　　 沒(méi)有增減，原子的　　　　 沒(méi)有改變。