題目列表(包括答案和解析)

 0  9198  9206  9212  9216  9222  9224  9228  9234  9236  9242  9248  9252  9254  9258  9264  9266  9272  9276  9278  9282  9284  9288  9290  9292  9293  9294  9296  9297  9298  9300  9302  9306  9308  9312  9314  9318  9324  9326  9332  9336  9338  9342  9348  9354  9356  9362  9366  9368  9374  9378  9384  9392  447348 

1.對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn):

(1)計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范,步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

(3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。

(4)計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一,單位要帶入計(jì)算過(guò)程。

試題詳情

6.化學(xué)方程式常用的配平方法:

(1)最小公倍數(shù)法:先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù),然后求其最小公倍數(shù),進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),使化學(xué)方程式配平。

(2)奇數(shù)配偶數(shù)法:先找出次數(shù)較多,且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素,將奇數(shù)配成偶數(shù),然后,以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù),找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使化學(xué)方程式配平。

(3)觀察法:由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點(diǎn),求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

   寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)明反應(yīng)基本類型,并配平:

   磷在空氣中燃燒:

   鐵在氧氣中燃燒:

   用碳還原氧化銅:

   用金屬置換出酸中的氫:

   用鐵置換出硫酸銅的銅:

   二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理:

   甲烷的燃燒:

   二氧化碳的檢驗(yàn)原理:

   實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理:

   一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng):

課題3  利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

試題詳情

5.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟:

(1)寫(xiě):根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出                      。

(2)配:配平化學(xué)方程式,在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。

(3) 等:將短線(或箭頭線)改為等號(hào)。

(4) 注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài),氣體用“↑”,沉淀物用“↓”。

試題詳情

4.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則:

(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);(2)遵循質(zhì)量守恒定律。

試題詳情

3.化學(xué)方程式的讀法:

例如  2H2+O22H2O的讀法:

(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。

(2)每     份質(zhì)量的氫氣和    份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成     份質(zhì)量的水。

(3)每     個(gè)氫分子和    個(gè)氧     反應(yīng)生成     個(gè)      。

試題詳情

2.化學(xué)方程式的意義:

(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。

(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。

試題詳情

1.化學(xué)方程式:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

試題詳情

4.質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”,“兩個(gè)一定改變”,“兩個(gè)可能改變”。

課題2  如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

試題詳情

3.理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意:

(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律,因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”,不能推廣到其他物理量。

(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量,反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。

試題詳情

2.質(zhì)量守恒的原因:化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的     沒(méi)有改變,原子的    沒(méi)有增減,原子的     沒(méi)有改變。

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案