題目列表(包括答案和解析)

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10.30g可以跟150克溶液恰好完全反應(yīng),計算:

 (1)可制得多少g?把溶液蒸干,得到多少g?

 (2)這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

 (3)100g這種稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的,需加水多少g?

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9.200ml質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸跟足量的大理石反應(yīng),可生成多少L?(質(zhì)量分數(shù)為38%鹽酸的密度是,的密度按計算)。

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8.100g某濃度的溶液恰好跟13g鋅完全反應(yīng),試計算這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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7.實驗室需要配500g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸,需要質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸(密度是)多少ml?

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6.把100g質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%,需水多少g?

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5.配500ml質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH(密度為),需NaOH和水各多少g?

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4.在80g質(zhì)量分數(shù)為15%溶液里加入20g水或20g,計算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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3.在10℃時, ,計算10℃時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。在50℃時,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是33.3%,計算50℃時的溶解度。

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2.在一定溫度時,NaCl飽和溶液的質(zhì)量是12g,把它蒸干后,得到3.2gNaCl,計算:

 (1)這一溫度下NaCl的溶解度

 (2)該溫度時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 (3)配制該溫度時NaCl飽和溶液1000g,需水和NaCl各多少g?

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1.蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl,計算原溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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