合金　 (幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)： (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。

　 劇烈氧化：燃燒

　 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　 共同點：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)

　　　　 支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

②氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：

保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)

7、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

^*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣--分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同　 物理變化)

實驗室制氧氣原理　 　2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O + O₂↑

　　　　　　　　　　　　　　 　2KMnO₄ ^△ K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑

　　　　　　　　　　　　　　 　2KClO₃^MnO22KCl+3O₂↑

(4)氣體制取與收集裝置的選擇　　　　　 ^△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型　 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

a、步驟：連-查-裝-固-點-收-移-熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　　　　 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

2、空氣的成分和組成

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；　 O₂約占1/5，可支持燃燒；

N₂約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

　 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO₂、氮的氧化物)和煙塵等

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)　　　 溫室效應(yīng)(CO₂、CH₄等)

酸雨(NO₂、SO₂等)　　　　　　　　　　 白色污染(塑料垃圾等)

1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

2、在飽和溶液中：　　　　　　

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=　　　　　 　× 100%(C < S)