3、金屬資源的保護(hù)和利用:

保護(hù)金屬資源的途徑：

①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O₂、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe₂O₃)

　　 (銅生銅綠的條件：銅與O₂、水、CO₂接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu₂(OH)₂CO₃)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、　　 電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　　　　　 3CO + Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe₃O₄ )、赤鐵礦(主要成分是Fe₂O₃ )

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na、Ba)

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　 Fe　 +　 CuSO₄　 ==　 Cu　 +　 FeSO₄ (“濕法冶金”原理)

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H₂↑

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　 ★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　 　　　(1)熔點(diǎn)高、密度小

　 優(yōu)點(diǎn)　 (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

　 　　　(3)抗腐蝕性能好

4、金屬分類：

　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　　　　 　　　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　　 有色金屬

　　　　　 　　　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬

(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬

(8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰 ：密度最小的金屬