題目列表(包括答案和解析)

 0  9297  9305  9311  9315  9321  9323  9327  9333  9335  9341  9347  9351  9353  9357  9363  9365  9371  9375  9377  9381  9383  9387  9389  9391  9392  9393  9395  9396  9397  9399  9401  9405  9407  9411  9413  9417  9423  9425  9431  9435  9437  9441  9447  9453  9455  9461  9465  9467  9473  9477  9483  9491  447348 

1、公式:

      溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=         × 100%

試題詳情

3、混合物的分離

(1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物

(2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法  蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

試題詳情

2、氣體的溶解度

  (1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

  (2)影響因素:  ①氣體的性質(zhì)  ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)

試題詳情

1、固體的溶解度

(1)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:溶解度的單位:克

(2)溶解度的含義: 

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:

在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)  ②溫度

 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

            少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

         極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

A
 
  例:

80
 
·
 
                (1)t3℃時(shí)A的溶解度為  80g 

B
 
                (2)P點(diǎn)的的含義  在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同

·
 
                (3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液  ,可通過 加入A物質(zhì),

C
 
                   降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

                (4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

                (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

  (6)從B的溶液中獲取晶體,適宜采用  蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體

  (7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B  無晶體析出的有  C   ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為  A<C<B

(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結(jié)晶

試題詳情

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念:

(2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低

   ②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱:如NH4NO3溶解

溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl

試題詳情

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

試題詳情

1、溶液

(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性

注意:a、溶液不一定無色,

如CuSO4錯(cuò)誤!鏈接無效。為藍(lán)色  FeSO4錯(cuò)誤!鏈接無效。為淺綠色  Fe2(SO4)3錯(cuò)誤!鏈接無效。為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

     溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

    d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒--碘的酒精溶液)

試題詳情

  組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成

    原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì) 構(gòu)成  分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成! H2、O2、N2、Cl2。

離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成

    混合物(多種物質(zhì))

分類     單質(zhì)。航饘佟⒎墙饘佟⑾∮袣怏w

 純凈物  (一種元素)

(一種物質(zhì)) 化合物:  有機(jī)化合物  CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)

(多種元素)         氧化物  H2O  CuO  CO2

         無機(jī)化合物  酸  HCl  H2SO4  HNO3

              堿  NaOH  Ca(OH)2   KOH

              鹽  NaCl  CuSO4   Na2CO3

試題詳情

 
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì)
體積小、質(zhì)量。徊粩噙\(yùn)動(dòng);有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

試題詳情

4、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案