題目列表(包括答案和解析)

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7.化學變化中常伴有能量轉化,這是因為不同的物質包含的化學能大小不同,在化學變化中物質具有的化學能可以轉變?yōu)闊崮�、光能或電能等�?/p>

(1)舉出一個從環(huán)境中吸取熱能的物理變化的例子。

(2)鎂條燃燒時,化學能轉化為________能和________能。

(3)已知氫氣在氧氣中燃燒生成水的變化放出熱能。根據(jù)能量守恒原理,反應前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學能比反應后水包含的化學能_________(填“高”或“低”),理由是____________________。

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6.高級汽車中常配置一種汽車安全氣囊,內部貯存有硝酸銨。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時,硝酸銨迅速分解出大量的一氧化二氮氣體和另一種氧化物充滿氣囊,隔在乘員和擋風玻璃、方向盤之間,防止乘員受傷。

(1)寫出硝酸銨受撞擊時發(fā)生分解反應的化學方程式_________________________________________;

(2)從安全角度,在存放和使用化肥硝酸銨時要注意哪些問題?

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5.飽和食鹽水在直流電的條件下可生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。氫氣和氯氣反應又可生成氯化氫,氯化氫溶于水生成鹽酸。這樣實驗可制取生產、生活中需求量很多的氫氧化鈉和鹽酸。這一工程工業(yè)上稱之為氯堿工業(yè)。

(1)寫出生產過程中發(fā)生的化學方程式:__________________________________________________。

(2)簡述利用化學反應原理進行工業(yè)生產應考慮哪些因素?

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4.H2和O2的混合氣體10g,點燃后充分反應生成9g水,則原混合氣體中H2和O2的質量之比為_________。

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3.早在17世紀,質量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前,英國化學家玻意耳曾經做過一個實驗:在密閉的容器中燃燒金屬時,得到了金屬灰,然后打開容器蓋,稱量金屬灰的質量,發(fā)現(xiàn)比原來金屬質量增加了。

(1)試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

(2)由于玻意耳稱量方法上的原因,他錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法,以驗證質量守恒定律。

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2.法輪功邪教組織頭目李洪志說,他通過發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應,變成銅和金。請根據(jù)化學知識來判斷正誤,并提出你的理由。

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1.某研究小組查閱了《廈門2001年海洋環(huán)境公報》得知:廈門海域的主要污染物是化學需氧量(COD)、磷氮、油類、鉛和汞等,其中COD是指一定量海水與高錳酸鉀或K2Cr2O7發(fā)生氧化反應時所用高錳酸鉀或K2Cr2O7的量。據(jù)此回答:(注Cr是鉻元素的元素符號)

(1)高錳酸鉀的化學式為________________。

(2)受污染的海水含有X物質,它與K2Cr2O7反應的化學方程式為

X+5K2Cr2O7+20H2SO7=6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O,則X的化學式為_____________。

(3)根據(jù)你的觀察和調查指出這些污染物的主要來源是__________________________________。

(4)海水是資源大寶庫,請寫出能從未污染的海水中提取或加工得到的物質:(填化學式)_________。

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4.利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù),如何進行物質的計算和推斷?

例5. 某同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測,采用了的辦法如下:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水,不與鹽酸反應)。請計算:

(1)8g石灰石樣品中含有雜質多少克?

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?

(3)下表中m的數(shù)值應該為多少?

序號
加入稀鹽酸質量(g)
剩余固體質量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2

(4)要得到280kgCaO,需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克?(化學方程式:CaCO3 CaO+CO2↑)

解:(1)8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=85%

(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g

(4)設需要80%的石灰石的質量為x

CaCO3CaO+CO2

       100   56

      X×80%  280kg

x=625kg

分析:此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量,觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足,石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知,在第三次加入10g鹽酸后,固體剩余物質量不再減少,說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應,應為雜質。然后,用8g石灰石樣品質量-雜質質量=CaCO3質量。再除以樣品質量,即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解,即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣,所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。

典型例題:

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3.已知混合物中的一反應物(或生成物)的質量,如何求混合物中另一反應物(或生成物)的質量?

例4.煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中,可以得到這樣的生石灰多少噸?

解:設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3 CaO + CO2

100       44

100t×80%     x

x=35.2t 

生石灰的質量:100t-35.2t=64.8t

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2.已知反應物(或生成物)的質量(或密度、體積),如何求另一反應物(或生成物)的質量(或體積)?

例3. 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年,再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13:40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求:

(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下氧氣密度為1.43g/L)

(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣,需要多少千克的高錳酸鉀?

(3)用這種方法給登山運動員供氧,是否可行?簡述理由。

答:(1)4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為4.8Kg/1.43(g/L)=3.36103L

(2)設需要高錳酸鉀的質量的質量為x

   2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2

    316            32

     x            4.8kg

     x  =316 4.8/32=47.4 kg

(3)不行。此法成本太高,經濟上不合算;或在實驗室制如此多氧氣,耗時太長。

分析:此題難度不高,主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點:

(1)氣體體積和氣體質量的換算(即氣體體積=氣體質量÷氣體密度);

(2)化學方程式中單位的換算,如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算,還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

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