（2010?長春一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）．
（2）寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）．
（3）已知常溫下1g ①單質在④單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9kJ熱量，則表示①單質燃燒熱的熱化學方程式為．
（4）①②形成的最簡單的化合物與④單質在KOH作電解液時可形成原電池，其中負極的電極反應為．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為；
②N→⑥的單質所采用的方法是；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）．

下列原子各電子層中電子數不合理的是（　�。�

鎂帶在空氣中燃燒的全部產物（MgO、Mg₃N₂）溶解在100mL2.2mol/L的鹽酸中（Mg₃N₂和HCl反應生成MgCl₂和NH₄Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入過量的NaOH把NH₃蒸出，并用足量鹽酸吸收，測得NH₃的質量為0.51g，則鎂帶的質量為（　�。�

（2010?長春一模）醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．
（1）在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：

反應	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酯乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

由表中數據推測，數值x的范圍是．
（2）現有25℃時，pH=3的醋酸．請回答以下問題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

，將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
．

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．則甲是，丙是（填化學式）．寫出“乙

NH3?H2O

丙”轉化的離子方程式：．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲是，丙是（填化學式）．寫出“甲

H2SO4

乙”轉化的離子方程式：．