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（2011?濟(jì)南一模）某課外活動(dòng)小組將圖1所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng)）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)裝置代號(hào)）A→

E

E

→

C

C

→

B

B

→D．
（3）裝置C的作用是

干燥Cl₂防止FeCl₃的水解

干燥Cl₂防止FeCl₃的水解

，寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）反應(yīng)開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為

棕（紅）色的煙

棕（紅）色的煙

；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe³⁺的試劑是

硫氰酸鉀

硫氰酸鉀

（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）．
（5）該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是

堿式

堿式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖2裝置中的液體可用

飽和NaCl溶液

飽和NaCl溶液

，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是

上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平

上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平

．
③如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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某課外活動(dòng)小組將圖1所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng)）．



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)裝置代號(hào)）A→______→______→______→D．
（3）裝置C的作用是______，寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式______．
（4）反應(yīng)開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)_____；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe³⁺的試劑是______（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）．
（5）該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是______（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖2裝置中的液體可用______，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______．
③如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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（2009?遼寧模擬）圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程為

4HCl（濃鹽酸）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

4HCl（濃鹽酸）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑

2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑

．裝置C的作用是

吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣

吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣

．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是

生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．

生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．

．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為

B

B

．（選填標(biāo)號(hào)）
（A）有白色沉淀生成   （B）無(wú)現(xiàn)象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是

瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升

瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升

，B的作用是

貯存少量Cl₂

貯存少量Cl₂

．

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選擇題（1―10題每小題2分，11-25題每小題3分，共65分）

題目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

D

C

B

D

A

B

D

A

A

D

A

C

題目

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

C

B

C

D

B

A

C

C

B

D

C

C

三、填空題（共35分，除注明分?jǐn)?shù)外，其余每個(gè)給分點(diǎn)為1分）

26．（6分）（1）10＋m   8   （2）28＋n    36    （3）離子鍵   （4）

27．（9分）（1）Mg    O    （2）Na>Mg>C>O>H    （3）Mg(OH)₂<NaOH

（4）H₂O₂、Na₂O₂、O₃、C（活性炭）等任意三個(gè)   

（5）（2分）NaHCO₃＋H₂ONaOH＋H₂CO₃

28．（7分）（1）Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺     （2）AlO₂^－、HCO₃^－、SO₄^2－、Na^＋ 

29．（13分）（1）H₂O₂      MnO₂

（2）2KMnO₄＋16HCl==2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O  溶液由無(wú)色變橙色

（3）①CaO＋H₂O==Ca(OH)₂，反應(yīng)放熱，NH₃?H₂ONH₃↑＋H₂O

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH₃的燒瓶口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明燒瓶已收集滿NH₃，反之，則沒(méi)有收集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明NH₃已收集滿，反之，則沒(méi)有收集滿

（4）①擠出膠頭滴管中的水（1分），打開(kāi)止水夾（1分），

極易溶解于水（1分）和其水溶液呈堿性（1分）

②（2分）