7、民國二年春節(jié)，某村張姓農(nóng)民家的茅屋破門上貼著一幅春聯(lián)，上寫：“帝德乾坤大，皇恩雨露深�！痹摯郝�(lián)反映的歷史本質(zhì)是

A．信息閉塞，中華民國成立的消息未達(dá)到農(nóng)村

B．清末注意改善民生，農(nóng)民懷念清王朝

C．袁世凱稱帝，資產(chǎn)階級反對，農(nóng)民卻擁護(hù)

D．辛亥革命未能破壞農(nóng)村的封建統(tǒng)治秩序

6、晚清時期，有人提出：“議院者，公議政事之院也。集眾思，廣眾益，用人行政，一秉至公，……”“昏暴之君無所施其虐，跋扈之臣無所擅其權(quán)，大小官司無所卸其職，草野小民無能積其怨，故斷不至數(shù)代而亡，一朝而滅也�！币罁�(jù)上述觀點(diǎn)，判斷此人的主張是

A．廢除君主制　　　　 B．建立總統(tǒng)制

C．實(shí)行君主立憲　　　 D．倡導(dǎo)民主共和

5、中國首次出現(xiàn)的近代化方案中就主張建立社會保障制度：“一、興跛盲聾啞院。有財者自攜資斧，無財者善人樂助，請長教以鼓樂書數(shù)雜技，不致為廢人也。一、興鰥寡孤獨(dú)院。準(zhǔn)仁人濟(jì)施，生則教以詩書各法，死則憐而葬之�！�…”這一方案應(yīng)該是

A．魏源的《海國圖志》　　　　　　 B．洪仁玕的《資政新篇》

C．梁啟超的《變法通議》　　　　　 D．孫中山頒布的《中華民國臨時約法》

4、《清高宗實(shí)錄》、“文景之治”、《永樂大典》三個專有名詞中的“高宗”“文景”“永樂”分別是

A．謚號、年號、年號 　　 　　　　　　　　B．廟號、謚號、年號

C．年號、尊號、廟號 　　 　　　　 　　　　D．尊號、謚號、廟號

3、五代以來君主七朝八姓，趙匡胤“黃袍加身”建立北宋后的百余年間，未發(fā)生類似的現(xiàn)象。一般認(rèn)為，北宋政治體例的變革是重要原因，下列各項(xiàng)能全面反映其體例變革的一項(xiàng)是：

A．采用文官取代武將擔(dān)任地方官　　　　　 B．從中央到地方實(shí)行財政軍分權(quán)

C．降低將官地位，疏遠(yuǎn)將兵關(guān)系　　　　　 D．削弱相權(quán)另設(shè)樞密院管理軍事

2、史載：漢景帝的弟弟梁孝王入宮晉見，景帝相當(dāng)親熱，得知梁孝王有五位兒子，便賜給五人侯爵職位，并賞賜許多物品。梁孝王死后，景帝把梁孝王所遺之國分為五份，每位侯爵一份，又把他們提升為王。這段故事表明景帝的根本意圖是　

A．加深兄弟情誼　　　　　　　　　　 B．分割王國實(shí)力

C．加強(qiáng)中央集權(quán)　　 　　　　　　　　 D．進(jìn)一步推行分封制

1．錢穆認(rèn)為“周部族融入，把中國文化規(guī)模擺出，大體確定，后來雖有不斷的吸引融合，但我們已有了一個重心，以后都是內(nèi)容的充實(shí)和邊緣的擴(kuò)充而已”。其中對“重心”的理解正確的是

A．宗法制　　　　　 B．分封制　　　 C．郡縣制　　　　　 D．行省制

44．(09年江蘇化學(xué)·18)(10分)二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

(1)在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO₂^－的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L^－1。

飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－

完全還原成Cl^－。反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①　　 請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應(yīng)的離子方程式　　　　 。

②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　 。

步驟6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO₂^－的濃度為　　　 mg·L^－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中ClO₂^－的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　 (填化學(xué)式)

答案：

(1)方法二制備的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO₂^－+4H⁺+4I^－=Cl^－+2I₂+2H₂O

②調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

解析：(1)比較簡單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。(2)pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－完全還原成Cl^－，那么I^－要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，步驟6又用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合①　　 請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應(yīng)的離子方程式與pH為7.0~8.0的溶液中存在ClO^－可以判斷調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0。求引用水樣中的ClO₂^－的濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準(zhǔn)ClO₂^－與Na₂S₂O₃的關(guān)系。Fe²⁺將ClO₂^－還原成Cl^－，F(xiàn)e²⁺被氧化為鐵離子，結(jié)合反應(yīng)物不難得出答案

[考點(diǎn)分析]關(guān)注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息，注意關(guān)鍵詞如本題的連續(xù)碘量法。

45．(09年天津理綜·9)(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　 、　　 。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　　　 。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是　　　　　　　　　　　 。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　 。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　 。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　　　　　 。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　　　　　　 。

答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色　 分液(或蒸餾)

解析：本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中Cl₂有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復(fù)吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸對設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純Br₂，所以要通過溫度計控制好Br₂沸騰的溫度，盡可能使Br₂純凈。

43．(09年海南化學(xué)·20.4)(11分)

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 ：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　　　　　　　 ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為　　　　　　　　 (答2項(xiàng))。

答案：(11分)

(1)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(3分)

(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(2分)

(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(2分)

(4)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　 加壓　　　 降溫(4分)

解析：(1)

(2)根據(jù)平衡原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；

(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；

(4)為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。

42．(09年海南化學(xué)·16)(9分)

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。

(1)選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是　　　　　 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是　　　　　 ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是　　　　 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 ；

(3)為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃)，參照方案I和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(9分)

(1)有揮發(fā)性(或易升華)　　　　　 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性(2分)

(2)HNO₃　 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

[或Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

Ag+2HNO₃(濃)=AgNO₃+NO₂↑+2H₂O](3分)

(3)

(4分)(其他合理答案：也可給分)

解析：(1)從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。

(2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可。

(3)三種氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe₂O₃不會反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過濾。但如果SiO₂的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO₂，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)₃沉淀，洗滌后加熱分解的方法。