考點3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實際應(yīng)用考點)

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

考點4．質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點)

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

第13講　 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

考點1．質(zhì)量守恒定律

(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)；④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；②化學(xué)變化中的“一定改變”；分子種類、物質(zhì)種類一定改變；③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

考點2．化學(xué)方程式

(1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號；③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。

考點3．元素的化合價與化學(xué)式的關(guān)系(拓展考點)

(1)根據(jù)化合價寫化學(xué)式：一般把正價元素或原子團寫在左邊，負(fù)價元素或原子團寫在右邊；將正負(fù)化合價絕對值相約至最簡整數(shù)后，將其交叉寫在元素符號或原子團的右下角。(2)根據(jù)化學(xué)式確定化合價：依據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則；依據(jù)原子團中正負(fù)化合價代數(shù)和為根價的原則，計算確定。

考點4．相對分子質(zhì)量及其計算(學(xué)科內(nèi)綜合考點)

(1)概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(符號為Mr)。

(2)有關(guān)化學(xué)式的計算：①根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。計算公式：相對分子質(zhì)量=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之和。②根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。計算公式：元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之比。③根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算公式：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。④化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第五單元　 化學(xué)方程式

第12講　 質(zhì)量守恒定律　 化學(xué)方程式

考點1．化學(xué)式

(1)概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

(2)化學(xué)式的書寫方法：①單質(zhì)的化學(xué)式：a.稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)(如硫、磷等)是由單原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接用元素符號表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P。b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質(zhì)，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“2”，即表示其化學(xué)式，例如：O₂、H₂、Cl₂、N₂等。②化合物的化學(xué)式：a.弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數(shù)比是多少；b .當(dāng)其組成元素原子個數(shù)比是1時，1可省略；c.化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO₂；d.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。

(3)化學(xué)式表示的意義：①由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式意義(以CO₂為例)：

②由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式的意義(以Fe為例)：

微觀：表示該物質(zhì)的一個原子：一個鐵原子。

考點2．元素的化合價

(1)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)�；�合價的對象是元素而不是物質(zhì)�；�合價有正價和負(fù)價。單質(zhì)中元素的化合價為零�；�合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

(2)化合價的表示方法：①位置：元素符號的正上方(如)；②書寫順序：先寫正負(fù)，后寫數(shù)值；③化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化合價和離子電荷的正負(fù)與數(shù)值相同。

　 (3)常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價，鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧為負(fù)二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四六。

(4)化合價的應(yīng)用：①根據(jù)化合價求化合物的化學(xué)式：正價左、負(fù)價右；標(biāo)化合價；求原子個數(shù)：=原子個數(shù)；檢查。②根據(jù)化學(xué)式確定元素或根的化合價。

考點4．離子及離子的形成(學(xué)科內(nèi)綜合考點)

(1)離子的概念：帶電的原子(或原子團)叫做離子。帶正電的叫陽離子(或正離子)，帶負(fù)電的叫陰離子(或負(fù)離子)。

(2)原子與離子的轉(zhuǎn)化：原子　　　 　　　陽離子，原子　　　　　 陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。

(3)離子的表示方法：在元素符號的右上角用“+”、“-”號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫數(shù)字后寫正負(fù)號，當(dāng)數(shù)字為1時，應(yīng)省略不寫。如：Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、O^2-。

(4)離子符號的意義：

①數(shù)字的意義：3Mg²⁺-表示每個鎂離子帶2個單位正電荷

　　　　　　　　　 表示3個鎂離子

②符號的意義：3Mg²⁺表示3個鎂離子

(5)離子結(jié)構(gòu)意圖(如圖4-10-4)

(6)離子化合物和共價化合物：①離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，離子化合物由離子構(gòu)成。②共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物為共價化合物，共價化合物是由分子構(gòu)成的。

考點5．元素周期表(拓展考點)

物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，尋求它們內(nèi)在的規(guī)律性，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，就得到了元素周期表。

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：①每一格：在元素周期表中，每一種元素的均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。②每一橫行(周期)：周期表每一橫行為一個周期，共有7個橫行，即7個周期。③每一縱行(族)：周期表在18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每個縱行為一族，共有16個族。

(2)元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭(除第一周期)，慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列；③把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)排成一個縱行。元素周期表是元素性質(zhì)的周期性變化，即原子結(jié)構(gòu)周期性變化的具體體現(xiàn)。

考點6．物質(zhì)的構(gòu)成與組成及分類的有關(guān)知識(學(xué)科內(nèi)綜合考點)

(2)物質(zhì)的簡單分類：

第11講　 化學(xué)式與化合價

考點1．原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)。

②不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。③在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。④并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。

(2)相對原子質(zhì)量：①相對原子質(zhì)量的定義：以碳12(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。②計算公式：相對原子質(zhì)量的符號為A_r，相對原子質(zhì)量(A_r)=；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。③注意問題：a．相對原子質(zhì)量是個比值，單位為“1”(通常省略不寫)，它不表示原子的實際質(zhì)量。b．由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，都約為一個電子質(zhì)量的1836倍，故電子的質(zhì)量可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。c．原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比。④相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較(見表4-10-1)：

表4-10-1

考點2．元素與元素符號

(1)元素：①定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。②性質(zhì)：a. 元素是個宏觀概念，它只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子或原子；b. 元素只講種類不講個數(shù)；c. 化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量保持不變。③分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。④含量：a. 在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b. 在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。⑤決定：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因為它們的質(zhì)子數(shù)不相同。

(2)元素與原子的區(qū)別(見表4-10-2)；

表4-10-2

(3)物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系(見圖4-10-1)；

(4)元素符號：①寫法：用拉丁文名稱的第一個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還必須附加一個小寫字母以示區(qū)別(110號元素以后除外)。②意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其組成元素符號還表示這種物質(zhì)。微觀意義：表示該元素的一個原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。③元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，例如“2H”表示兩個氫原子：元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)，例如“H₂O”中的數(shù)字表示一個水分子中含有兩個氫原子。

考點3．核外電子的排布情況

(1)核外電子排布：①電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動。②核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個電子，第二導(dǎo)最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子(最外層為第一層時，只能容納2個電子)。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。核外電子的排布規(guī)律很多，在高中階段再繼續(xù)學(xué)習(xí)。

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：①原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義(如圖4-10-3所示)。②元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。③分析1~18號元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，得表4-10-3所示結(jié)論：

表4-10-3

考點3．運用分子、原子的知識解釋現(xiàn)象(拓展考點)

日常生活中常見的一些現(xiàn)象，可從物理變化和化學(xué)變化中分子、原子的變化方面去分析。物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子之間的距離與分子間位置發(fā)生變化而已。如水

　 水蒸氣，水分子本身沒有發(fā)生變化，只是水分子間的間隔變大了，其化學(xué)性質(zhì)也沒有變化。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了本質(zhì)的變化，變成了其他物質(zhì)的分子，如水　　　 氫氣+氧氣。新的分子的形成是原子重新組合的結(jié)果，因此化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。根據(jù)以上分析的原理可以從微觀角度解釋物質(zhì)的變化現(xiàn)象。

第四單元　　 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第10講　 物質(zhì)的構(gòu)成

考點1．分子

(1)分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(2)分子的基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都很小。1個水分子質(zhì)量約為3×10^-26kg；1滴水(以20滴水為1mL計)中大約有1.67×10²¹個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。②分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結(jié)果。分子的運動與溫度有關(guān)，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。③分子間有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。④同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同。⑤分子可以構(gòu)成物質(zhì)。

考點2．原子

(1)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

(2)原子的基本性質(zhì)：①原子的體積和質(zhì)量都很小。②原子是不停地運動的，且運動與溫度有關(guān)，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。③原子間也有間隔。④原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

(3)原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系(見表3-9-1)。

表3-9-1

考點7．硬水和軟水(滲透新課標(biāo)理念考點)

(1)硬水：水壺長時間燒水后，內(nèi)壁形成一層水垢，這是因為水中溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，這樣的水叫硬水。(2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。(3)鑒別硬水和軟水的方法：肥皂水加到軟水中產(chǎn)生較多的泡沫，加到硬水中產(chǎn)生的泡沫很少，且有較多的浮渣。(4)使用硬水給生活帶來的麻煩：①洗衣服時，不但浪費肥皂，也洗不干凈衣服，長時間使用硬水洗衣會使衣服變硬。②鍋爐用硬水形成鍋垢，浪費燃料，使鍋爐局部過熱，引起變形，甚至引起爆炸。(5)硬水軟化的方法：硬水分暫時硬水和永久硬水。暫時硬水主要含有的鈣、鎂化合物為Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂，通過加熱燒開即可使其軟化，而永久硬水主要含有CaCl₂、MgCl₂等鈣、鎂化合物，不易軟化，需進行更高一級的操作才可軟化。

第9講　 分子和原子

考點5．氫氣的性質(zhì)和用途(拓展考點)

(1)氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

(2)氫氣的化學(xué)性質(zhì)。①可燃性：　　　 　　　　　純凈的氫氣在空氣(或氧氣)中安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色；而不純的氫氣(空氣中混入氫氣的體積達(dá)到體積總量的4.0%~74.2%)遇明火發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇氨仨氁�驗純。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，使管口始終向下，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需再檢驗，直到響聲很小，證明已純。如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需再檢驗時，應(yīng)用拇指堵住試管口一會兒，再收集氫氣檢驗。②還原性：　　　　　　　　　 實驗裝置特點：a.試管口略向下傾斜(防止水倒流炸裂試管)；b.導(dǎo)管伸到試管底部(盡快全部排出空氣，使H₂與C_UO充分接觸)；c.試管口不加橡皮塞(便于試管中氣體導(dǎo)出，防止加熱時發(fā)生爆炸)。實驗操作步驟：實驗開始時，先通入經(jīng)過驗純的氫氣，然后加熱(否則易發(fā)生爆炸)。實驗結(jié)束時應(yīng)先撤酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻為止(否則會使生成的銅重新被氧化成氧化銅)�？珊営洖椋合韧�氫，后點燈；先撤燈，后停氫。實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸變成紅色，試管口出現(xiàn)小水滴。

(3)氫氣的用途。①充灌探空氣球；②冶煉金屬；③作高能燃燒；④作化工原料。

考點6．通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比(學(xué)科內(nèi)綜合考點)

所用藥品為H₂、CuO和無水硫酸銅或CaCl₂，反應(yīng)原理是讓H₂與CuO反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量；再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H₂O的質(zhì)量，從而計算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。