2．掌握交變電流的變化規(guī)律及表示方法。

1．使學(xué)生理解交變電流的產(chǎn)生原理，知道什么是中性面。

20. 1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： (1) C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；(2) C60分子只含有五邊形；(3)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)－棱邊數(shù) ＝ 2。據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是_____，理由是：________。

(2)試估計(jì)C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)___________，并簡(jiǎn)述其理由：_______________________________。

(3)通過(guò)計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。

(4)C70分子也制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過(guò)計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。

19. 有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。

　　 (1)A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱(chēng)叫______，其晶體類(lèi)型是______。

　　 (2)B的氫化物的電子式為_(kāi)_____，屬______分子。(極性或非極性)

　　 (3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為_(kāi)___，屬___分子，其晶體類(lèi)型是_　 ，俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)______。

　　 (5)C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH，現(xiàn)象是______，離子方程式______。

18. 下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物--鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周?chē)�與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有　　 、　　 個(gè)。

(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是　　　 。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為　　　　　　 。

(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為　　　　　　　　 g/cm3。

17. 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如下圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題：

(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為　　　 元環(huán)。

(2)每個(gè)硅原子為　　　 個(gè)最小環(huán)共有。

(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有　　　 個(gè)氧原子。

16. 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有___(填數(shù)字)個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)C-C鍵的夾角都是_____(填角度)。

15. 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對(duì)相鄰的原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學(xué)鍵數(shù)之比是(　 )

A. 1∶1　　 B. 1∶2　　　 C. 1∶3　　　 D. 2∶3

14. 碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IχOyn-。由2個(gè)IO62-正八面體共用一個(gè)面形成的IχOyn-的化學(xué)式為(　　 )

A. I2O94-　　　 B. I2O106- 　　　C. I2O118- 　　　　D. I2O1210-

13. 美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)選的2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山學(xué)院大學(xué)教授秋光純發(fā)現(xiàn)的金屬間化合物硼化鎂超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度高達(dá)39K，該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖，則它的化學(xué)式為(　 )

A. MgB　　　 B. Mg2B　　　　 C. MgB2　　　　　　 D. Mg2B3