3．(安徽2008-2009蕭城一中第四次月考)Cu(NO₃)₂受熱分解后的產(chǎn)物為不含氮元素的固體、NO₂和O₂，CuO在一定溫度下可發(fā)生下列反應：，試回答下列問題：

(1)若Cu(NO₃)₂受熱分解后生成的NO₂和O₂的物質的量之比為4：1，則銅元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化___________(填“改變”或“不變”)，其理由是__________________________________________________________________________

(2)若稱到 　Cu(NO₃)₂強熱使其分解得到NO₂和O₂，還有 固體。將氣體用水充分吸收后還有殘余氣體同時得到100溶液，則該溶液物質的量濃度為_________mol.L^-1(用含的式子表示)。

(3)若(2)中=3.76，=1.52，試通過計算求殘留固體的成分及其質量。

[解析](1)不變，因為Cu(NO₃)₂分解生成的NO₂和O₂的物質的量比為4：1，則氮元素得電子數(shù)與氧元素失電子數(shù)相等，所以反應前后Cu元素的化合價不變。(4分)

　 (2)0.106m (或5m/47)　 ·L^-1 　(3分)

　 (3)3.76的物質的量為，若分解得到的固體產(chǎn)物全部為，則m(殘渣)=，若　 分解生成的殘渣為，則m(殘渣)=

而現(xiàn)在質量為1.52g，則殘渣成分為和的混合物，依題意得：

解之得 ，

(其它合理過程也給分)

[答案]見解析

2.(安徽蚌埠市鳳陽中學09屆高三第四次月考)在密閉容器中，將0.020 mol·L^-1 CO和H₂O(g)混合加熱到773K時，達到下列平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知該反應的K = 9，求CO的平衡濃度和轉化率。

[解析]設CO的轉化濃度為x mol·L^-1，則

CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

起始濃度(mol·L^-1) 0.020　 0.020　　　　　 0 　　　0

轉化濃度(mol·L^-1)　 x　　　 x　　　　　　 x　　　 x

平衡濃度(mol·L^-1)0.020-x　 0.020-x　　　　 x　　　 x　　

將平衡濃度數(shù)值代入平衡常數(shù)表達式中得，(2分)解得x＝0.0150。

因此平衡時CO的濃度為0.020-x＝0.005 mol·L^-1，其轉化率為α(CO) =

[答案][CO]=0.005 mol·L^-1　　　　　　 α(CO)=75%　

1.(浙江09屆高三化學第一學期期末考試)下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是(　 )

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol^－1，則水分解的熱化學方程式為：

2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；△H＝+285.5 kJ·mol^－1

B．已知2C(石墨，s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol^－1，

則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol^－1

C．已知N₂(g)+3H₂(g)　　　 2 NH₃(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol^－1，則在一定條件下將

1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol^－1和1411.0 kJ·mol^－1，

則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：

C₂H₄(g)+H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；△H＝－44.2kJ·mol^－1

[解析]氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol^－1, 則2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；△H＝+571 kJ·mol^－1,A錯；B錯，因為燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定常溫常壓氧化物放出的熱量；

C錯，由于反應不能進行徹底，放出的熱量一定小于92.4kJ；D正確，根據(jù)蓋斯定律可以知道。

[答案]D

11．(皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考12月)一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH₃：N₂+ 3H₂O==2NH₃+O_2.

進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH3量／(10mo1)	4．8	5．9	6．0

請回答下列問題：21世紀教育網(wǎng)

(1)50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為　　　 　mol／min。

(2)該反應過程與能量關系可用右圖表示．完成反應的熱化學方程式：　　　　　　　 。

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　　 。

(4)工業(yè)合成氨的反應為N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g)。設在容積為2．0 L的密閉容器中充人0．80 mol N₂(g)和1．60 mol H₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%。

① 該條件下反應2NH₃(g)N₂(g)十3H₂(g)的平衡常數(shù)為　　　　　 。

② 相同條件下，在另一相同容器中充人a mol N₂(g)和b mo1 H₂(g)，達到平衡時，測得容器中NH₃為0．8 mo1，H₂為2．0 mol，則　　　　　　 ，　　　　　 。

[解析](1)

(4)①　　 　　　　　　　　　　　 N₂(g)+　　　 3H₂(g)2NH₃(g)

起始／mol　 　　　　　　 0．80　　 　　 1．60　 　　　 　　　 0

　　 　　　 轉化／mol　 　　　　　　 　　　　 　　　　　 　3　　 　　　　　　　 　　　 2

　 　　　　 平衡n／mol　 　　　　　　 0．80-　　 1．60一3　　 2

　　 　　　 解得：

　　 　　　 則

② 由溫度相同知設平衡時N₂物質的量為

由等效轉化可求起始時N₂、H₂的物質的量。

[答案](1)2．5×l0　　

(2)N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)　　

(3)升高溫度；加壓；不斷移出生成物脫離反應體系(合理均可)

　　 (4)①0．9375　 ②0．7　　 3． 2

[專題綜合]

10．(安徽省2009屆合肥市高三一摸.23)數(shù)據(jù)分析能力是新課程中對學生提出的一項要求。下表是用沉淀法測定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的組成的相關數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表：

分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：21世紀教育網(wǎng)

　 (1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中；

　 (2)樣品中KHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是　　　　　　 ；

　 (3)室溫下，取上述Ba(OH)₂溶液50mL，加入0.05moL／L的鹽酸，反應后所得溶液的pH＝2，求出所加鹽酸的體積(溶液混合時不考慮體積變化，寫出計算過程)。

[解析](1)1-3次中固體完全反應，4-6次實驗中Ba(OH)₂完全反應，Ba(OH)₂溶液過量，根據(jù)比例關系，0.518g:0.985g=1.036g:m,m=1.970g ;

(2)根據(jù)第一次實驗數(shù)據(jù)：100n(KHCO₃)+106n(Na₂CO₃)=0.518g, n(KHCO₃)+n(Na₂CO₃)= 0.985/197mol, n(KHCO₃)= 0.002mol　 ,n(Na₂CO₃)= 0.003mol, n(KHCO₃):n(Na₂CO₃)=2:3.

(3)根據(jù)第4次實驗數(shù)據(jù)：C(Ba(OH)₂)=[3.940/197]mol/0.5L=0.04mool/L,C(OH^-)=0.08mol/L

[V(HClaq) ×0.05moL／L-0.05L×0.08mol/L ]/ [V(HClaq) -0.05L]=0.01mol/L ;

V(HClaq)=112.5ml。

[答案](1)1.970g ；(2)2:3；(3)112.5ml

9．(08南通最后)以CO、H₂和CH₂＝CH₂為原料，利用上題信息，通過反應①可制取丙醛， 丙醛經(jīng)反應②(加氫加成)可生成正丙醇、經(jīng)反應③(催化氧化)可生成丙酸。由正丙醇和丙酸經(jīng)反應④(酯化反應)生成丙酸正丙酯。請通過計算回答下列問題：

⑴ 理論上生產(chǎn)3.0　kg正丙醇至少需要標準狀況下的氫氣　　　　　 L；　

⑵ 由于副反應的發(fā)生，生產(chǎn)中反應①、反應②、反應③的產(chǎn)率分別為a、a、b，且a＜b。若反應④中反應物轉化率均為70%。則(計算結果請用含a、b的代數(shù)式表示)：

① 以2.8×10³kg乙烯為原料，當反應②、反應③中丙醛的投料比為1∶1時，通過上述4步反應最多可制得丙酸正丙酯　　　　　 kg；

② 反應④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的轉化率不變，可以使丙酸的轉化率提高20%，此時反應②和反應③中丙醛的投料比應為多少？　　　　 　　　　　　　　　　　　

[解析](1)略，(2)　② 設反應②中丙醛的物質的量為x，反應③中丙醛的物質的量為y

　　則：CH₃CH₂CHO+H₂→CH₃CH₂CH₂OH

　　　　　 x　　　　　　 　　　 ax

2CH₃CH₂CHO+O₂→2CH₃CH₂COOH

　　　　　 y　　　　　　　　　 by

根據(jù)CH₃CH₂CH₂OH+CH₃CH₂COOH CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

可知，當丙酸的轉化率增加20%時，消耗的丙醇應為by(0.7+0.2)＝0.9 by

應有：0.7 ax＝0.9 by

即：　 x∶y＝9b∶7a

[答案]⑴ 2.24×10³　　 ⑵ ① 4.06a² 　② 9b∶7a

8．(上海黃浦區(qū)08化學模擬)取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。

　(1) 計算堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。

(2) 計算原混合氣體中CH₄跟O₂的體積比。

　[解析] (1)　CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O　　　 1 mol CH₄完全燃燒得到的CO₂和H₂O共 80 g　

原混合氣體中n(CH₄)= =0.0075 mol　

CH₄體積為0.0075 mol×22.4×10³ mL·mol^－1=168 mL　

剩余氣體的體積=840 mL－3×168 mL=336 mL　　

(2)V(CH₄)∶V(O₂)=168∶(840－168)=168∶672=1∶4　

[答案](1)336 mL　　(2)　 1∶4　　

7．(2009年上學期紹興中學學科綜合檢測試題)在t℃時，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L，c()=10^-b mol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示。

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為(　 )

　A．3　　　　　 　B．4　　　　 C．5　　　　　 D．6

[解析]由題意，在t℃時,Kw=1×10^-12，②堿過量，PH=8,C(OH-)=10^-4mol/L

22×10^-b-18.00×10^-C=40×10^-5 　, ③恰好完全反應，22×10^-b=22×10^-C ，聯(lián)立兩個等式，c=4.

[答案]B

6．(安徽省碭山中學2009屆高三化學試卷)某結晶水合物的化學式為A·H₂O，其相對分子質量為B，在60℃時m g 該晶體溶于ng水中，得到v mL 密度為d g· mL^-1 的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是(　 )

　 A．該溶液物質的量濃度為(1000m/BVd)mol·L^－1

B．60℃時A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g

　 C. 該溶液溶質的質量分數(shù)為(m/(m+n))×100% ，

　 D．60℃時，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出晶體大于l0g

[解析]n(A·H₂O)=n(A)= m/B mol;C(A)=1000n(A)/V=1000m/VB mol/L,A錯；

晶體中A的質量是：m(B-18)/B ，根據(jù)飽和溶液的概念S：100= m(B-18)/B ：(n+18 m/B)，則B錯；該溶液溶質的質量分數(shù)為(m(B-18)/ B (m+n))×100% ，C錯；

由于10g A加入，A+H₂O＝A·H₂O，D正確21世紀教育網(wǎng)

[答案]D

5．(2009福建模擬題)設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　 )

A．0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3N_A

B．1mol H₂O₂完全分解生成H₂O和O₂時，轉移了N_A個電子

C．1mol C₁₀H₂₂分子中，含有共價鍵數(shù)目為32N_A

D．0.5mol Na₂O₂中含有N_A個陰離子

[解析]Fe與Cl₂反應生成FeCl₃，F(xiàn)e過量，轉移電子數(shù)小于0.3N_A，A項不正確；H₂O₂完全分解時，是1mol負1價氧失電子，另外1mol負1價得電子，轉移電子為1mol，B項正確；1mol C₁₀H₂₂分子中含共價鍵數(shù)目為(22+10－1)N_A，即31N_A，C項不正確；0.5mol Na₂O₂含有0.5N_A個O^2－₂(陰離子)。

[答案]B。