4．函數(shù)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是偶函數(shù)但不是奇函數(shù)　　 　　　　　　　 B．是奇函數(shù)但不是偶函數(shù)

　　　 C．既是偶函數(shù)又是奇函數(shù)　　　　 　　　 D．既不是偶函數(shù)也不是奇函數(shù)

3．冪函數(shù)的圖象過點(diǎn)(2，)，則它的單調(diào)遞增區(qū)間是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　 　　　　 B．　 　　　 C．　 　　　　 D．

2．下列命題中的假命題是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．,　　 　　　　　　　　　　 B．,

　　　 C．,　　　　　　　　 　 D．,

1．若集合，，則　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　 　　

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

29．(本題共18分)

　　　 A、B、C、D、E、F分別是KCl 、Mg(NO₃)₂、Ba(OH)₂、AgNO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄六種溶液的一種，將它們兩兩混合后，現(xiàn)象如下表。表中用“↑”代表產(chǎn)生氣體，用“↓”代表產(chǎn)生沉淀，用“-”代表無現(xiàn)象。

　　　 試回答下列問題：

　 (1)這六種溶液分別是(填化學(xué)式)A　　　　　　 　B　　　　　　 　C　　　　　　

D　　　　　　　 　E　　　　　　　　 　F　　　　　　　　

　 (2)試寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)向E中逐滴加入氨水的現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

28．(9分)某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：w．w．w．zxxk．c．o．m

　　　 A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

　　　 B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

　　　 C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出。

　　　 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

　 (1)溶液中一定不存在的離子是　　　　　　 ；一定存在離子是　　　　　　　　　 　；

　 (2)氣體甲為　　　 白色沉淀甲為　　　　　 氣體乙為　　　　 (本小題均填化學(xué)式)

　 (3)判斷沉淀乙成分的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(17分)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0．2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

　　　 ①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；

　　　 ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

　　　 ③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

　　　 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

　　　 ⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

　 (1)用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：　　　　　　　 ；

　 (2)上述操作的正確順序?yàn)椋?u>　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、　　　　　　　 在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：　　　　　　 ，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同)；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，所配制的溶液濃度會(huì)　　　　　　　　 ；

　 (5)用ρ=1．84g·mL^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL 1mol·L^－1的稀硫酸時(shí)與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：

①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=　　　　　　　 mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用　　　　　　 (填儀器名稱)。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

　 　　 則下列分析推理中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol·L^－1

　　　 B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　　 C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過量

　　　 D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)

　 (1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　

　 (2)取該鹽酸25．4 mL與2．00 mol/L的氫氧化鈉溶液100 mL混合，再將混合后的溶液稀釋至1．00 L，此時(shí)溶液的pH約為　　　　

24．根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①單質(zhì)　　 　　　　　　　 ②氧化物　 　　　　　　　 ③酸　 　　　　　　　　　　 ④堿　 　　　　　　　 ⑤鹽

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③④⑤

23．實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9．2mol·L^-1 　　　　　　　　

　　　 B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣

　　　 C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化

　　　 D．配制200mL2．3mol·L^-1的稀硫酸需量取

該硫酸25 mL