4．設、、是三條不同的直線，、、是三個不同的平面，下列給出的命題不正確的是

　　　 A．若則a//b　　　　 B．若，則

　　　 C．若ac，bc，則a//b　　　　 D．若則

3．在斜棱柱的側面中，矩形最多有

　　　 A．2　　　　　　 B．3　　　　　 C．4　　　　　 D．6

2．若直線直線，且平面，則有

　　　 A．　　　 B．　　　　 C．　　 D．或

1．共點的三條直線確定平面的個數(shù)為

　　　 A．1個　　　　 B．3個　　　 C．2個或4個　　　　 D．1個或3個

25．將0.1 mol的鎂.鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V₁=160mL時，則金屬粉末中

n(Mg)＝___________mol，V₂＝___________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺.Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)___________mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 　　2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：__________。

華中師大一附中2008-2009學年度第一學期期末檢測

24．為了測定某光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O及少量NaCl雜質(zhì))樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)，課外小組設計如下方案：

方案Ⅰ：

①稱取Wg樣品，加適量水溶解，并配成500mL溶液；

②取25mL上述溶液，加入c₁mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀不再增多為止，用去V₁mL NaOH溶液；

③平行實驗(即重復上述操作1-2次)；

④計算。

方案Ⅱ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②從配制的500mL的溶液中取25mL加入過量c₁mol·L^－1 NaOH溶液V₁mL；

③加入2-3滴指示劑；

④用c₂mol·L^－1鹽酸滴定至終點，用V₂mL鹽酸；

⑤平行實驗2-3次；

⑥計算。

方案Ⅲ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②加入過量Na₂CO₃溶液；

③過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為W₁g；

④平行實驗；

⑤計算。

(1)方案Ⅰ中計算鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。

(2)方案Ⅱ中：

a．指示劑應選用________________；滴定終點如何判斷　　　　　　　　　　　　　　　　

b．若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為：V₁＝18.56mL，V₂＝18.64mL，V₃＝18.00mL則計算時所取用的鹽酸的體積是　　　　　　 mL。

c．此方案的優(yōu)點為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d．有下列操作引起鎂質(zhì)量分數(shù)偏大的是( )

①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗

②滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失

③開始平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)

④開始俯視讀數(shù)，滴定結束仰視讀數(shù)

(3)方案III中：如何判斷加入的Na₂CO₃溶液已過量？　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)你認為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能造成誤差較大的方案為　　　

23．(8分)已知硫酸的第一步電離(H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^－)是完全的，但第二步電離(HSO₄^－H⁺+SO₄^2－)并不完全。如果25℃時，0.1mol/L H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.029mol/L，試回答：

(1)25℃時，0.1mol/L H₂SO₄溶液中pH＝　　　　　　 ；(可用對數(shù)表示)

(2)為何0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)比0.1mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)小？　　　

(3)0.1mol/L Na₂SO₄溶液的pH值　　　 7(填大于、小于或等于)

(4)常溫下測得0.25mol/L的CuSO₄溶液的pH值為5，0.25mol/L Cu(ClO₄)₂溶液的pH值為4.5，其原因是　　　　　　

22．(8分)A~I均是中學化學常見的物質(zhì)，A、B、C、G為單質(zhì)，其余均為化合物。在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍；C的合金廣泛用于生活中，C元素在周期表中周期數(shù)等于主族族數(shù)。單質(zhì)G廣泛用于建筑材料，G的一種離子是血紅蛋白的成分，該離子肩負輸氧的重任。它們間的轉化關系如下圖所示：回答下列問題：

(1)G在周期表中的位置是：　　　 　　　E的電子式為：　　　　　　　　 　　　　

(2)C+D→F+G的化學方程式為：　 　　　

(3)C溶于燒堿溶液的離子方程式為：　 　　

(4)I可以作為凈水劑，原理是(用離子方程式表示)：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是A­­­­­­­­_　　 _ _；B__ 　　__；C__　 _ __；D_　 　　　　

20．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(標況下)H₂S氣體，所得溶液微粒濃度大小關系正確的是

A．c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(S^2－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

D．c(S^2－)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂S)