1．原理：用　　 濃度的酸(或堿)溶液滴定未知濃度的　　　 溶液，使完全反應，測出兩者的體積，根據化學方程式中　　　　　　 的比，求出未知溶液的濃度 。

4．應用

⑴配制FeCl₂溶液時，既要加　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　 ；又要加　　　　　　 　　　　　　，其作用　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵把AlCl₃溶液蒸干后在灼燒，，最后得到的主要固體產物是　　　　 ，其理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.影響鹽類水解的因素：

(1)內因：　　　 　　 ；(2)外因：　 ①溫度　　 ②　　　 　�、跴H值。

　[練習] 寫出下列物質水解的離子方程式

Na₂CO₃ FeCl₃

2.規(guī)律：有弱就　　　 ，無弱不　　　 ；都弱都　　 ，誰強顯　　　 ，同強顯　　　 。　　 　

1.概念：在溶液中　　 電離出來的離子和水所電離的　　 或　　　 結合生成的　　　　

的反應。

18．NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標準狀況)如下表。(不計溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為　　　　　　 。

　(2)未變質前NaHCO₃的質量。

(3)部分變質后樣品A中的成分及各成分的物質的量。

17．煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根據廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含400mgNO_x。若NO_x中NO質量分數為0.85，則1m³煙氣中最高允許含NO　　　　　　 L(標準狀況，保留2位小數)。

(2)工業(yè)上通常用溶質質量分數為0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16g/mL)作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為　　　　　　 mol/L(保留2位小數)。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　 ①

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂　 ②

1m³含2000mgNO_x的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣　　　　　　 排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：　　　　　　　　 。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應為：NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O

當煙氣中n(NO)︰n(NO₂)＝2︰3時，吸收率最高。

1m³煙氣含2000mgNO_x，其中n(NO)︰n(NO₂)＝9︰1。

計算：(i)為了達到最高吸收率，1m³煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數)。

(ii)1m³煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質量(假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數)。

16．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂2O₃

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為　　 g/mol(保留一位小數)。

(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為　　　　 L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為　　　　　　　 。

15．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數目大于10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，標準狀況下產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2N_A

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子

班級　　　 　　　　　姓名　　　　　　　 　

14．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．足量的銅片與含4 mol HNO₃的濃硝酸充分反應生成二氧化氮的分子數為2N_A

B．14g鏈烴(分子通式為C_nH_2n)中含有的C＝C的數目一定為

C．若某醋酸鈉溶液中含有1mol CH3COO^－，則Na+數目等于N_A

D．O₂和N₂的混合氣體22.4L中一定含有2N_A個原子