各題所考知識分布如下：

2009年高考理科綜合全國卷II生物部分包括5道選擇題、4道非選擇題，共計75分，比2008年所占分值增加3分。選擇題每題6分，共30分，非選擇題共計4題，共45分。

27．(10分) 在5 L密閉容器中，通入5mol N₂和8 mol H₂，在一定條件下生成NH₃，反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH₃。求：

　 (1)2 min內的平均反應速率v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)。

　 (2) 2 min時N₂、 H₂的濃度。

2008~2009學年度第二學期期中考試

26．(6分)元素R所含的質子數與中子數相等，R的氣態(tài)氫化物化學式為H₂R，在標準狀況下，8.5gH₂R氣體的體積是5.6L。

(1)求H₂R的相對分子質量；

(2)推斷R元素的名稱；

25．(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，質子數之和為40，A、D同主族，B、C同周期， A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性， A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：

(1)寫出下列元素符號：A__________，B__________， D__________。

(2)化合物A₂C的電子式是_______________；請用電子式表示化合物D₂C的形成過程

____________________________________________________________。

(3)E單質與Fe和稀硫酸構成的原電池中，F(xiàn)e是___________極，另外一個電極上的電極反應為_____________________________________。

(4)將D單質投入A₂C中的離子方程式為___________________________________。

24．(6分)將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經過5min時，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的反應速率是0.1 mol·L^-1·min^-1，A在5min末的濃度是__________， x的值是__________ ，B的反應速率是 __________ 。

23．(11 分)利用反應“Cu+2Ag⁺ ＝2Ag +Cu²⁺ ”設計一個原電池(正極材料用碳棒)。

裝置圖：

回答下列問題：　 　

　 (1)該電池的負極材料是　　　 ，發(fā)生　　　　 反應(填“氧化”或“還原”)， 電極反應為：　　　　　　　　　　　 　電解質溶液是　　　　 ；

　 (2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若導線上轉移電子1 mol，則生成銀　　　　　 克。

22．(5分)0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol·L^-1 的鹽酸完全反應，Y原子核內質子數和中子數相等。寫出：

(1)Y的名稱為　　　　 ，它在周期表的位置為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(2分)Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有　　　　 和　 　　　　。

20．一定條件下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z。4s后，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為(　 )

A．X₂ + 2Y₂ === 2XY₂　　　　　　 B．2X₂ + Y₂ === 2X₂Y

C．3X₂ + Y₂ === 2X₃Y D．X₂ + 3Y₂ === 2XY₃

第Ⅱ卷(非選擇題　 共52分)