＋5、－3

13.下圖為元素周期表的一部分。

(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為________元素，下列元素屬于該區(qū)域元素的元素符號是_______；

A．Ba     B．Fe     C．Br     D．Rb

(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：

元素

A

B

C

D

E

F

化合價

－2

  （2）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體1.88克。已知CH₃COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為      （填序號）：     ①氧化反應(yīng)       ②取代反應(yīng)      ③加成反應(yīng)

(3)方案（一）是否可行？______ ， 是因為                                      。

【解析】（1）加成；取代；氧化（3分）：（2） ① （3分）；(3)否（2分），取代和氧化都有酸生成，無法通過反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型（2分）。

12． 某學(xué)習(xí)小組做以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)，溴水褪色；為探究褪色的原因，他們提出了如下猜想：

①溴水中的Br₂可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；      

       ②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br₂轉(zhuǎn)化為HBr      

設(shè)計如下方案進行探究：

方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；

方案（二）：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br^-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；

（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，

若測得反應(yīng)后n(Br-)＝ 0 mol, 說明溴水與乙醛發(fā)生了             反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后n(Br-) ＝ a mol,說明溴水與乙醛發(fā)生了             反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后n(Br-)＝ 2a mol,說明溴水乙乙醛發(fā)生了             反應(yīng)。

HCO₃^―         H⁺+CO₃^2―向左移動，（1分），結(jié)果溶液中H⁺濃度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的堿，OH^―與HCO₃^―結(jié)合生成CO₃^2―（或使平衡HCO₃^―        H⁺+CO₃^2―向右移動，（1分），結(jié)果溶液中的OH^―濃度也增加不大（1分）。

+HCO₃^―       2H⁺+CO₃^2―。右圖為H₂CO₃溶液的

pC-pH圖。請回答下列問題：

（1）在pH=0～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為：            ；在pH=12時，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳陰離子為：                ；

    （2）pH<5時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是                      ；

（3）一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是                            

【答案】

（1）（4分）H⁺、HCO₃^―    CO₃^2―、HCO₃^―

（2）（2分）CO₂本身在水中的溶解度�。�1分），加之酸性增強（或H⁺濃度增大），上述電離平衡向左移動放出CO₂（1分） 

（3）（4分）在該溶液中加入少量的酸，H⁺與CO₃^2―結(jié)合生成HCO₃^―（或使平衡：

的化學(xué)平衡為：CO₂+H₂O     H₂CO₃      H⁺

溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液

溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中該溶

質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在

11．pC類似pH，是指極稀溶液中