0.60

MnO₂

0.60

－

－

－

10

480

2

20．（10分）學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進(jìn)行了實驗探究，請根據(jù)要求填空。

I  實驗儀器及試劑：

實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

II   實驗步驟：略

III  實驗數(shù)據(jù)：

實驗

編號

KClO₃(g)

氧化物

產(chǎn)生氣體(mL)

耗時(s)

化學(xué)式

質(zhì)量(g)

回收

(已折算到標(biāo)況)

1

④將沉淀再加熱烘干，再稱得質(zhì)量為m₃g,且m₂-m₃<0.1g

(1)________組方案最合理，試用該實驗數(shù)據(jù)計算MgCl₂溶液中MgCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(2)________組方案是錯誤的，錯誤的主要原因是____________________

(3)________組的方案基本正確。但計算結(jié)果比MgCl₂溶液的實際濃度要_____(偏低，偏高)，原因是_______________________

19．（8分）欲用托盤天平，過濾裝置，蒸發(fā)裝置，NaOH溶液等儀器和藥品測定未知溶液濃度的MgCl₂溶液中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由甲，乙，丙三組學(xué)生各設(shè)計一套方案，試根據(jù)下表中的三套試驗方案回答下列試驗問題：

組別

試驗步驟

甲

①取MgCl₂ 溶液m₁g加熱蒸發(fā)至干   ②稱量最后得到的固體質(zhì)量為m₂g

乙

①取MgCl₂溶液m₁g  ②將NaOH溶液逐漸加到所取溶液中，至剛好不再產(chǎn)生沉淀為止，測得用去NaOH溶液的質(zhì)量為m₂g     ③過濾，稱得濾液的質(zhì)量為m₃g

丙

①取MgCl₂溶液m₁g       ②加NaOH溶液直至過量

③過濾，將沉淀洗滌，烘干，稱得沉淀質(zhì)量為m₂g

18．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N_前<N_后

第ⅠⅠ卷（選擇題  共87分）

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L^―1 A、0.1 mol?L^―1 B和0.4 mol?L^―1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^―1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

A．在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

17． T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是(    )    

以下結(jié)論不正確的是                                                  (    )

A．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)

    B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

    C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體

D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)