Question

19．以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題．
（1）在實驗室里，用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，并用排水法收集，
①該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②組裝制取裝置時，需選擇如圖中的a、b、c、i、h、l、m、n和e、d、k；
（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體，
①反應的基本類型是復分解反應；
②要制取4.4g二氧化碳，需要含雜質20%的大理石12.5g；
③實驗后分離出的液體中混有稀鹽酸，加入過量的碳酸鈣過濾后即可得到只含CaCl₂的溶液．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；
②根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱進行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質量進行計算；
③根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以組裝制取裝置時，需選擇如圖中的a、b、c、i、h、l、m、n和e、d、k；
（2）①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應屬于復分解反應；
②設需要大理石的質量為x
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂，
   100                 44
x×（1-20%）           8.8g
  $\frac{100}{x×（1-20%）}$=$\frac{44}{8.8g}$
   x=12.5g；
③碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，加入過量的碳酸鈣過濾后即可得到只含CaCl₂的溶液．
故答案為：（1）①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②e、d、k；
（2）①碳復分解反應；
②12.5g；
③碳酸鈣．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．