Question

14．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列問題：
（1）t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)溶解度的大小順序是b＞a=c．
（2）b物質(zhì)接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有降低溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)．
（3）若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液，需要加水的質(zhì)量為100g．
（4）下列說法正確的是BC
A．將t₂℃時c的飽和溶液降溫，c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；
B．等質(zhì)量的a、b的t2℃飽和溶液降溫到t₁℃時，a溶液中的溶劑比b中少些；
C．c晶體中含有少量a時可以采取加適量熱水溶解后，趁熱過濾的方法提純c
D．b的溶液降溫后一定有b析出
E．用固體a可以配制20%的t₁℃的溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度的大小順序是b＞a=c；
（2）b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以b物質(zhì)接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有降低溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)；
（3）若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液，需要加水的質(zhì)量為：$\frac{100g×10%}{5%}$-100g=100g；
（4）A、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t₂℃時c的飽和溶液降溫，c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B、t₂℃時，b物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的a、b的t₂℃飽和溶液降溫到t₁℃時，a溶液中的溶劑比b中少些，故B正確；
C、c晶體中含有少量a時可以采取加適量熱水溶解后，趁熱過濾的方法提純c，故C正確；
D、b的飽和溶液降溫后一定有b析出，故D錯誤；
E、t₁℃時，a物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7%，所以用固體a不可以配制20%的t₁℃的溶液，故E錯誤．
故選：BC．
給答案為：（1）b＞a=c；
（2）降低溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)；
（3）100g；
（4）BC．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．