12．現(xiàn)有a、b兩份質(zhì)量相等的氯酸鉀，其中一份加入二氧化錳，同時(shí)加熱，生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a表示加入二氧化錳，b表示不加二氧化錳
B．從圖象中可以看出生成氧氣的質(zhì)量相等
C．從圖象中可以看出二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，能改變生成物質(zhì)量
D．加入二氧化錳后，氯酸鉀分解速率加快，同時(shí)分解所需的最低溫度下降

分析 催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而不改變生成物的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的特點(diǎn)，不加催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率慢，加入催化劑后速率加快，并且均加熱一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣，因?yàn)槁人徕浀馁|(zhì)量相同，所以產(chǎn)生氧氣的量是相等的．

解答 解：A、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而不改變生成物的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的特點(diǎn)，不加催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率慢，加入催化劑后速率加快，并且均加熱一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣，所以a代表添加二氧化錳的氯酸鉀，b代表未添加二氧化錳的氯酸鉀，因?yàn)槁人徕浀馁|(zhì)量相同，所以產(chǎn)生氧氣的量是相等的；故a表示加入二氧化錳，b表示不加二氧化錳；故正確；
B、從圖象中可以看出生成氧氣的質(zhì)量的相等的，故正確；
C、從圖象中可以看出二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，不能改變生成物的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
D、從圖象中可以看出加入二氧化錳后，氯酸鉀分解速率加快，同時(shí)分解所需的最低溫度下降了，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 此題設(shè)計(jì)的知識(shí)點(diǎn)是關(guān)于催化劑的知識(shí)，解題時(shí)只要把握催化劑的特點(diǎn)是只改變反應(yīng)的速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的特性即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．第善于提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題是學(xué)好化學(xué)的重要方法．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)進(jìn)行了系列研究：
I．提出問(wèn)題：
問(wèn)題1：鐵為何稱(chēng)為黑色金屬？
問(wèn)題2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應(yīng)？
問(wèn)題3：鐵有多種氧化物，它們的性質(zhì)有哪些差異？
問(wèn)題4：鋼鐵廠在選礦時(shí)，如何測(cè)定鐵礦石中的含鐵量？
問(wèn)題5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？
II．解決問(wèn)題：
問(wèn)題1 上網(wǎng)查尋，有兩種說(shuō)法：
a．因?yàn)樵阼F表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
b．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（1）你認(rèn)為正確的說(shuō)法是a（填“a”或“b”）
問(wèn)題2 通過(guò)學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鋼鐵生銹的方法刷漆．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．問(wèn)題3查閱資料
a．鐵常見(jiàn)的氧化物有氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe34）和氧化亞鐵（FeO）．
b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物，它不溶于水，能與酸反應(yīng)生成兩種金屬化合物．
c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應(yīng)，無(wú)磁性，也不能被磁鐵吸引．
d．金屬氧化物與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬化合物和水．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（5）有一包黑色粉末；可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方進(jìn)行鑒別取少量樣品用磁鐵吸引，不能被磁鐵吸引，說(shuō)明是FeO
能被磁鐵吸引，說(shuō)明是鐵粉或Fe3O4粉未，在取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是鐵．若沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是Fe3O4．
問(wèn)題4 同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時(shí)測(cè)定鐵礦石中含鐵量的方法較多．小明結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他稱(chēng)取l0.0g赤鐵礦，當(dāng)赤鈦礦中的Fe2O3全部還原為Fe時(shí)，剩余固體在CO的保護(hù)下冷卻、稱(chēng)量，質(zhì)量為6g（假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應(yīng)）．
（6）圖中酒精燈的作用是將多余的CO氣體通過(guò)燃燒除掉，防止空氣的污染．
（7）該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
問(wèn)題5在鋼鐵廠的實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2 O3進(jìn)行反應(yīng)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，如圖2所示：
（8）根據(jù)圖象分析，寫(xiě)出P點(diǎn)時(shí)固體成分的化學(xué)式Fe，固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400-500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某銅粉中混有少量碳粉，為了測(cè)定混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各步反應(yīng)充分，濃硫酸具有吸水性可作干燥劑）．

（1）A中反應(yīng)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生，C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．
（2）若不用D裝置，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康男铚y(cè)量的數(shù)據(jù)時(shí)反應(yīng)前后裝置C的玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量的質(zhì)量．
（3）若通過(guò)測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量，來(lái)確定混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為使測(cè)量結(jié)果恒準(zhǔn)確應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是什么？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該溶液中加入16.8g鐵粉，充分反應(yīng)過(guò)濾，得到干燥的固體物質(zhì)仍為16.8g．求：
（1）原加入的氧化銅的質(zhì)量是多少克？
（2）最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)小組在復(fù)習(xí)所學(xué)知識(shí)，提出這樣的問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，用二氧化錳作催化劑，那么氧化銅是否也能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？
【制訂計(jì)劃】要想知道氧化銅能否作過(guò)氧化氫分解的催化劑，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定：
（1）氧化銅能否改變過(guò)氧化氫分解的速率；
（2）研究氧化銅在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）在兩支試管中分別加入過(guò)氧化氫溶液，在其中一支試管中加入1g氧化銅粉末，比較反應(yīng)速率．現(xiàn)象是：加氧化銅粉末的試管比不加氧化鐵的試管產(chǎn)生氣泡快；
（2）從反應(yīng)后的物質(zhì)中分離固體剩余物，可采用的方法是過(guò)濾．把固體干燥后稱(chēng)量，其質(zhì)量為1g；
（3）利用上一步中得到的固體，重復(fù)做前兩步實(shí)驗(yàn)，得到相同的結(jié)果．
【得出結(jié)論】氧化銅能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
【反思總結(jié)】（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入到兩支試管里的過(guò)氧化氫溶液應(yīng)滿(mǎn)足的要求有：①②③；
①體積相同 ②濃度相同 ③溫度相同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置來(lái)制取氣體：

（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a錐形瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要得到較純凈的氧氣，選用的收集裝置是F．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置組合是BD或CD，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；檢驗(yàn)裝置中二氧化碳已收集滿(mǎn)的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿(mǎn)了．
（4）若用C裝置（多孔隔板用來(lái)放塊狀固體）代替B裝置作為制取的發(fā)生裝置，優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（答出一點(diǎn)即可）．
（5）已知NO2是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，能與水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體，NO是一種無(wú)色氣體，NO和NO2都是大氣污染物．寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，將充滿(mǎn)NO2氣體的試管倒立于水槽中（如圖G），你會(huì)觀察到紅棕色逐漸消失、試管內(nèi)上升一段水柱現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱高錳酸鉀固體；b、用二氧化錳粉末作催化劑使過(guò)氧化氫（H2O2）溶液分解產(chǎn)生水和氧氣．
（1）寫(xiě)出指定的儀器名稱(chēng)
①試管，②酒精燈，③集氣瓶．
（2）利用如圖裝置制氧氣，裝置中發(fā)生的反應(yīng)的文字表達(dá)式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，該反應(yīng)類(lèi)型屬于分解反應(yīng)．
（3）試管口向下稍?xún)A斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂．
在結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)要先撤離導(dǎo)管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是：防止水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂．
（4）上述實(shí)驗(yàn)采用的收集方法叫排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�；又因�(yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅�可以采用向上排空氣法收集氧氣．采用后者收集氧氣時(shí)，正確的驗(yàn)滿(mǎn)方法：將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿(mǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．燃料的燃燒在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展中起著相當(dāng)重要的作用．
（1）下面是人類(lèi)大規(guī)模使用燃料的大致順序：木柴→木炭→煤→石油、天然氣．
①上述燃料中屬于化石燃料的是煤、石油、天然氣；這些化石燃料屬于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）．
②天然氣的主要成分是CH4（填化學(xué)式），其完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）現(xiàn)代社會(huì)對(duì)能量的需求量越來(lái)越大，化學(xué)反應(yīng)提供的能量已不能滿(mǎn)足人類(lèi)的需求．人們正在利用和開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能．（舉一例）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)物質(zhì)組成種類(lèi)的多少可以把物質(zhì)分為純凈物和混合物；而根據(jù)純凈物中組成元素的多少又可以分成單質(zhì)和化合物．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①氫氣（H2）；②牛奶；③澄清石灰水；④氧化鋁（Al2O3）；⑤水（H2O）；⑥過(guò)氧化氫（H2O2）；⑦紅磷（P）；⑧高錳酸鉀（KMnO4）；⑨硫酸（H2SO4）．其中：
（1）屬于混合物的有②③．（填編號(hào)，下同）
（2）屬于化合物的有④⑤⑥⑧⑨．
（3）屬于單質(zhì)的是①⑦．
（4）屬于氧化物的是④⑤⑥．

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同步練習(xí)冊(cè)答案