20．根據(jù)如圖的信息判斷，下列關于鋁的說法正確的是（　�。�
A．該元素是地殼中含量最多的元素
B．原子的核內(nèi)質子數(shù)是13
C．相對原子質量是26.98g
D．在化學反應中該原子容易得到電子形成Al3+

分析 元素周期表一格可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量．
原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子．
鋁是地殼中含量最多的金屬元素．

解答 解：A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，最多的元素是氧元素，故選項說法不正確．
B、由鋁原子的結構示意圖，其圓圈內(nèi)的數(shù)字是13，原子的核內(nèi)質子數(shù)是13，故選項說法正確．
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，鋁元素的相對原子質量為26.98，單位是“1”不是“g”，故選項說法不正確．
D、鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的鋁離子，符號為：Al3+，故選項說法不正確．
故選：B．

點評 本題難度不大，靈活運用原子結構示意圖的含義、元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

10．為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學向其中加入氧化銅8g，反應結果后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅16g，反應結束后觀察到固體有剩余，下列有關實驗的推斷正確的是（　　）
A．反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸
B．原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)一定大于7.3%小于14.6%
C．反應后就甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數(shù)可能相等
D．反應后向甲同學所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．如圖所示是有關物質之間的相互轉化關系．已知常溫下B、C為氣體，D、F均為無色液體，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）．
根據(jù)關系圖回答：
（1）F的化學式為H2O2，化學反應①的方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）若A為一種鹽，則A可能是Na2CO3或CaCO3，若A為一種氧化物，則反應②的方程式是：CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．小明做化學作業(yè)的時候遇到麻煩了，請你來幫忙．如圖是一張表示物質間反應關系的卡片圖（“--”表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發(fā)生化學反應），其中A、B兩處的卡片尚未粘貼．請你思考并回答下列問題：
（1）A處貼上的卡片是HCl（寫卡片中的化學式）；
（2）B處卡片中的物質是一種堿（選填“酸”、“堿”或“鹽”）；
（3）A處卡片中的物質與Fe反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，，該反應的基本類型是置換反應；
（4）A處卡片中的物質與B處卡片中的物質反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（5）你認為下列物質可用來替換“Fe”位置的是②④（填序號，可多選）．
①Fe2O3    ②Mg    ③Ag    ④NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、NaCl、Na2CO3、中的一種或幾種組成．為探究其組成，進行了如下實驗流程：

請回答：
（1）操作a的名稱是過濾，根據(jù)實驗①可以確定白色沉淀是CaCO3；根據(jù)實驗②可以確定原固體粉末中一定含有Na2CO3，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；本實驗流程無法確定原固體粉末是否含有NaCl．
（2）X溶液中溶質有NaCl、HCl（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．
請寫出該中和反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（1）猜想與假設：
【猜想一】甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；
【猜想三】丙同學：兩種物質反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性．
甲、丙兩位同學經(jīng)過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對．
（2）設計并進行實驗：
①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7猜想一不成立
②請你設計另一個實驗（與甲同學方案不同） 方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液變紅猜想三：成立
（填“成立”或“不成立”）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知常用的強酸（H2SO4、HCI、HNO3）跟常用的強堿（NaOH、KOH）反應生成的鹽的水溶液顯中性．現(xiàn)將某白色粉末A溶入一無色中性液體中，按下列圖示進行實驗．

試按上列要求推斷未知物：
（1）用化學式寫出：BBa（NO3）2；DCu（OH）2．
（2）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是H2O．
（3）A 是純凈物，無色中性液體是只含一種溶質的溶液，則中性液體是（填化學式）Na2SO4 溶液或NaNO3溶液．
（4）寫出生成白色沉淀的化學反應方程式：CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某同學發(fā)現(xiàn)一瓶密閉的NaOH固體，對其成分進行如圖所示的實驗探究．

（1）步驟Ⅰ的現(xiàn)象說明樣品中含有Na2CO3（填化學式）．
（2）加入足量BaCl2溶液的目的是什么？
（3）若要達到實驗目的，還需要對上述操作進行補充，請簡述實驗方案．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學學科的特點．

（1）圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖．
①從宏觀角度看，圖1中三種物質的組成中都含有氧元素，從微觀角度看，圖1中三種物質都是由分子構成的．
②試寫出圖1中實現(xiàn)b轉化的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，試寫出相應的化學方程式Cl2+H2O═HCl+HClO
（3）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結構示意圖，由圖可知，氯和溴具有相似化學性質的原因是原子的最外層電子數(shù)相同，寫出溴單質（Br2）與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．

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