19．工業(yè)煉鐵．
（1）工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐；
（2）工業(yè)煉鐵的原料包括ABD（填字母）：
A．焦炭  B．鐵礦石   C．燒堿   D．熱空氣
（3）下列礦石主要成分為Fe3O4的是B（填字母）：
A．赤鐵礦  B．磁鐵礦   C．黃鐵礦
（4）寫出CO與Fe2O3反應方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

分析 （1）根據(jù)工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐進行分析；
（2）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等進行分析；
（3）根據(jù)磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵進行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐；
（2）工業(yè)煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，故選：ABD；
（3）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，故選：B；
（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
故答案為：（1）高爐；
（2）ABD；
（3）B；
（4）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

點評 本題考查了高爐煉鐵的原料、原理、反應設(shè)備和反應方程式，屬于對基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A-H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍色，圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物或反應條件已略去．

（1）寫出相應物質(zhì)的化學式GCuSO4；HCa（OH）2．
（2）寫出E和F反應的化學方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）試寫出由C→B發(fā)生反應的化學方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．如圖1是實驗室制備氫氣的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，鋅粒和硫酸接觸，發(fā)生反應．關(guān)閉彈簧夾后，硫酸被反應產(chǎn)生的氫氣壓回長頸漏斗，與鋅粒分離，停止反應．用該裝置制備氫氣，可取得節(jié)約藥品和取用方便的效果．

（1）如圖2A、B、C、D4套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與如圖裝置相同的效果？（填寫編號）ABD；這些裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止．
（2）我們在連接玻璃管和膠皮管時，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內(nèi)的情況，應如何操作？ 先把玻璃管用水潤濕  ．
（3）若在實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經(jīng)過凈化、干燥后，用來還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)實驗所用的氫氣質(zhì)量遠遠超過理論值，原因是    ①氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣；②反應后熱銅粉還需在氫氣中冷卻；③部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應    ．
（4）現(xiàn)有鐵和稀硫酸兩種足量的原料，為了還原氧化銅中的銅，小敏的實驗方案是：先制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅．小紅的方案是：酸與氧化銅反應，再用金屬還原硫酸銅．你認為哪種方案更好，說明理由小紅的方案，反應裝置簡單安全．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．某純凈物R在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)．實驗測得1.6g該純凈物在空氣中燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該純凈物的組成說法正確的是（　　）
A．R中只含有碳、氫兩種元素
B．R中一定含碳、氫、氧三種元素
C．R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．2015年第21屆聯(lián)合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個過程：①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖
（C6H12O6）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．
從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產(chǎn)物卻完全不同，其原因是反應條件不同．光合作用的化學方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2．
（2）科學家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)，如圖所示：
①完善步驟1的化學方程式為：CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3
②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．則分解不完全（已知CaO與稀鹽酸反應五明顯現(xiàn)象）．
③關(guān)于上述設(shè)想不合理的是C（填字母）．
A、原料可循環(huán)利用　　　 B、利用太陽能，節(jié)約能源　　　　 C、全地域全天候使用
（3）捕捉的二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質(zhì)結(jié)構(gòu)中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔．
（4）一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照一定比例反應，生成一種產(chǎn)物，實現(xiàn)“零排放”，該反應類型為化合反應；這種產(chǎn)物是C（填字母）
A．甲醇（CH4O）　　　　B．乙醇（C2H6O）　　　　C．甲酸（CH2O2）　　　　D．乙酸（C2H4O2）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．有下列物質(zhì)：①鎂條②液態(tài)氧③氯酸鉀④冰水混合物飯⑤五氧化二磷⑥食鹽水⑦氖氣⑧空氣．將它們的序號填入相應的橫線上：屬于混合物的是⑥⑧，屬于單質(zhì)的是①②⑦；屬于氧化物的是④⑤；屬于化合物的是③④⑤．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．元素周期表是學習和研究化學重要工具．在元素周期表原子序數(shù)分別為1、6、8、11的元素，請選用其中的元素完成填空．
（1）常溫下為氣態(tài)的氧化物CO、CO2；
（2）侯德榜所制取的堿Na2CO3；
（3）能用于中和人體胃酸的鹽NaHCO3；
（4）用于制取氧氣，且原子個數(shù)比1：1的物質(zhì)H2O2；
（5）被稱為燒堿、苛性鈉的堿NaOH．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）操作X的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是使液體均勻受熱，防止液體外濺．
（3）碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；該反應屬于復分解反應．
（4）加入雙氧水氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X．則X的化學式為H2O．
（5）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

資料：酸性高錳酸鉀能吸收二氧化硫；硫蒸氣在A裝置冷凝成固體．
①上述反應產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物中CO2（填化學式）不會對空氣造成污染．
②D中收集到的氣體具有可燃性或還原性（填一種化學性質(zhì)）．
③C中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（6）若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化．如圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：

（1）該化學反應中反應物的化學計量數(shù)之比為1：1．
（2）從微觀角度分析，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是反應前后原子的種類和數(shù)目不變．
（3）生成物中單質(zhì)的化學式可表示為Z2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案