Question

6．25g CaCO₃80%的石灰石恰好與100g鹽酸完全反應(yīng)，（雜質(zhì)不溶解也不反應(yīng)）
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
求：（1）生成CO₂的質(zhì)量．     
（2）原鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)所消耗碳酸鈣的質(zhì)量計算消耗鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量；利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，由消耗鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗鹽中中溶質(zhì)質(zhì)量為y．
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           73                        44
25g×80%    y                         x
$\frac{100}{25g×80%}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=8.8g，y=14.6g
原鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量為8.8g；
（2）原鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式的計算，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式的計算．