Question

2．為測定一標(biāo)簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)加入50g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（1）反應(yīng)中生成4.4g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；
（2）試計算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而計算出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出消耗氯化氫的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g-65.6g=4.4g；
（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73                             44
 x     y                                4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10g}{20g}×100%$=50%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%；
答案：（1）4.4；50%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%．

點評 本題主要考查了人體中元素的作用、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．