Question

【題目】某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗．實驗結(jié)束后，丙同學把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加．

(1)甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)是_____________．

(2)乙同學的實驗發(fā)生的化學方程式是_____________________．

小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：

【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想：

猜想一：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3

猜想二：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2

猜想三：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaCl

【討論與交流】通過認真討論，小組同學排除了其中一種不合理的猜想．

(3)你認為不合理的猜想是__________，理由是_____________________________________．

【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成．

(4)你認為丁同學向濾液中滴加的物質(zhì)是__________________．

【實驗結(jié)論】通過探究，小組同學得出了猜想一是正確的結(jié)論．

Answer 1

【答案】 碳酸鈉 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 猜想三 甲同學的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應 稀鹽酸或稀硫酸

【解析】（1）把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加，說明甲中碳酸鈉過量，因此甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)是碳酸鈉；（2）乙同學的實驗發(fā)生的化學方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（3）不合理的猜想是猜想三，理由是甲同學的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應；（4）取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成，生成的無色氣體是二氧化碳，滴加的物質(zhì)是稀鹽酸或稀硫酸，這是因為碳酸鈉能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體。