Question

9．取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，恰好完全反應后測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2g，已知石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸發(fā)生反應
（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）計算所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+146g-162.2g=8.8g；
（2）設參加反應的鹽酸的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
       73             44
        x             8.8g
     $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
      x=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%．
故答案為：（1）8.8g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．