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4．空氣是一種寶貴的自然資源，分離液態(tài)空氣不能得到的氣體是（　　）
A．氧氣B．氬氣C．氮氣D．氫氣

分析 空氣中的成分按體積分數即使，含氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體0.03%．

解答 解：空氣中含氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體0.03%，空氣中不含有氫氣，即使含有也是含量極低，因此無法直接從空氣中分離獲得氫氣．
故選：D．

點評 本題主要考查空氣的組成，只要掌握了空氣的成分組成，解答起來比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列除去雜質（括號內為雜質）的方法錯誤的是（　�。�
A．CO2 （CO）--點燃
B．CaO （CaCO3 ）--高溫煅燒
C．N2 （ O2）--通入灼熱的銅網
D．MnO2 （KCl ）--加適量水充分溶解，過濾，洗滌、烘干

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是初中化學中常見的物質，其中A、B都由兩種相同元素組成，C、D均為氣體單質，C可供人和動物呼吸，它們的轉化關系如圖：
（1）寫出下列物質的名稱：A過氧化氫，B水；C氧氣，D氫氣．
（2）寫出反應②、③的符號表達式：②2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；③2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為空氣成分示意圖，已實施的《環(huán)境空氣質量標準》中，農村地區(qū)PM2.5和PM10（粒徑分別不大于2.5μm和10μm的顆粒物）允許的最大濃度分別為75μm/m3和150μm/m3（24小時平均值）．
（1）氣體B是氮氣．
（2）寫出氣體A的一種用途供給呼吸．
（3）寫出紅磷在氣體A中燃燒的反應表達式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）結合數據分析PM2.5對人體健康的危害比PM10的大（填“大”或“小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．可以鑒別酒精和蒸餾水的化學方法是（　�。�
A．聞氣味B．測密度
C．嘗味道D．加入硫酸銅白色粉末

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案的設計中，沒有正確體現 對比這種科學思想的是（　　）
A．
探究燃燒的條件		B．
區(qū)分硬水和軟水
C．
探究分子運動速度的影響因素		D．
比較二氧化碳的含量

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室有一瓶黑色固體CuO，但是混入了少量鐵粉．為了測定其中CuO的質量分數，設計了如圖方案．氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳氣體，反應的化學方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
回答下列問題：
（1）上述裝置有什么明顯缺陷尾氣有毒，未處理掉．
（2）實驗前先通入 CO的目的是排盡裝置內空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（3）A組同學稱量反應前固體混合物的質量是10克，充分反應后玻璃管中固體的質量為8.4克，由此數據計算混合物中CuO的質量分數為80%．
（4）B組同學稱量反應前固體混合物的質量是10克，試管中物質的總質量是200.0克，充分反應后試管中物質的總質量是202.2 克，由此數據計算混合物中氧化銅的質量分數是40%．
（5）你認為A組同學所測的數據更合理，另一組同學所測數據偏差過大的原因是二氧化碳氣體未能完全吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B在常溫下都是無色液體，且A、B的組成元素相同；A在MnO2催化作用下會分解生成無色液體B和D．氣體D能使帶火星木條復燃；空氣中氣體F的含量增加會導致溫室效應；M是天然氣的主要成分．

（1）寫出物質的化學式
AH2O2BH2OCH2DO2．
（2）物質B的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；該反應中三種物質BCD的分子個數比為：2：2：1．
（3）氣體C具有可燃性，其燃燒化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．為確保安全，點燃前，一定要檢驗氣體的純度．
（4）氫氣是公認為是最清潔的燃料原因是氫氣燃燒的生成物是水．
（5）以下制取氫氣途徑中，從節(jié)約能源和綠色環(huán)保角度看，你認為較為有發(fā)展前途的是B（填序號）
A．電解水2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2+O2
B．利用太陽能分解水  2H2O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{\;}$2H2+O2
C．水煤氣法：C+H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
D．熱裂法    CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+C
（6）若M燃燒的化學方程式為：M+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，你認為天然氣主要成分M中組成的元素為C（填序號）
A只含碳氫元素
B一定含碳氫氧三種元素
C一定含碳氫元素，可能含氧元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)．請根據下列實驗要求回答相關問題：

【活動與探究一】收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體．
方案一：如圖1所示
（1）請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2：
（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是一氧化碳沒有完全參與反應，有剩余
方案二：根據如圖2裝置所示請回答下列問題：（提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去）
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）CO氣體應由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一導管導出．
（3）裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：
①干燥氣體，減少實驗誤差；②通過觀察導管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體．
測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數，用如圖3裝置進行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量．②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量．③整理相關數據如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數．
反應前總質量（克）275.58
反應后總質量（克）274.92
反應前后質量差（克）0.66
容器內氣體質量差（克）m
（1）該實驗中，如果裝置中不加固態(tài)干燥劑（吸水不吸二氧化碳），則最終所算得鈣片中碳酸鈣的質量將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ1），反應后全部是CO2（密度為ρ2）．則反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差m為（ρ2-ρ1）V．（用字母表示，反應物的體積忽略不計）
（3）小明查閱有關數據后，計算出反應前后容器內的氣體質量差m為0.22克，結合表中數據，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數．（鈣片中的其它成分不與鹽酸反應）．

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