Question

17．各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系．請(qǐng)分別選用“＞”、“＜”、“=”填寫空白．
（1）地殼中元素含量：鐵＜鋁；
（2）核外電子數(shù)：氯離子＞氯原子；
（3）含碳量：甲醛 （CH₂O）=醋酸（C₂H₄O₂）；
（4）金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：鎂＞鐵：
（5）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量＞原銅絲的質(zhì)量；
（6）武德合金 （組成金屬是鉍、鉛、錫、鎘） 可用來(lái)制電路保險(xiǎn)絲、自動(dòng)滅火裝置等，其熔點(diǎn)＜錫的熔點(diǎn)．
（7）若用氯酸鉀和二氧化錳 （催化劑） 混合制取氧氣，則二氧化錳在反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)前＜反應(yīng)后．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中含量多的元素排名考慮；
（2）根據(jù)氯離子是氯原子得電子得到的考慮；
（3）每個(gè)醋酸分子中含有的碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)和每個(gè)甲醛分子中含有的碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分析；
（4）根據(jù)金屬的活動(dòng)性考慮；
（5）根據(jù)銅絲加熱是銅吸收空氣中的氧氣后生成氧化銅進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)合金的優(yōu)點(diǎn)考慮；
（7）根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理來(lái)解答．

解答 解：（1）地殼中含量多的元素前五名是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中元素含量：鐵小于鋁；
（2）氯離子是氯原子得電子得到的，所以核外電子總數(shù)：氯原子小于氯離子；
（3）每個(gè)醋酸分子中含有的碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)是每個(gè)甲醛分子中含有的碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)的2倍，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（4）由于鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以鎂與稀鹽酸反應(yīng)的速率比鐵與鹽酸反應(yīng)的速率快；
（5）銅絲加熱是銅吸收空氣中的氧氣后生成氧化銅，所以銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量大于原銅絲的質(zhì)量．
（6）合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高；
（7）用氯酸鉀和二氧化錳來(lái)制取氧氣的反應(yīng)原理：氯酸鉀$\frac{\underline{催化劑}}{△}$氯化鉀+氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氧氣，使混合物的質(zhì)量不斷減小，而二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；故二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不斷增大；
答案：（1）＜；（2）＞；（3）=；（4）＞；（5）＞；（6）＜；（7）＜．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道地殼中含量多的前五名元素，知道原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子得電子變?yōu)殛庪x子，金屬的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性等．