Question

20．某白色固體由CuSO₄、MgCl₂、CaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的三種物質組成，為確定其成分，相關實驗及現象如下（微溶性物質按可溶處理）：綜合分析上述實驗，回答下列問題：

（1）原白色固體中一定有的物質是MgCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
（2）無色溶液a中一定含有的溶質是NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
（3）如果向白色沉淀甲滴加稀鹽酸，有氣泡產生則這三種物質是CaCl₂、NaOH、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 根據將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，則混合物中不含CuSO₄，往無色溶液a中加適量的BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，說明生成碳酸鋇沉淀，則含有Na₂CO₃，往無色溶液b中加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明含有氫氧化鈉解答．

解答 解：（1）將白色固體溶于水中，得到無色溶液a，則混合物中不含CuSO₄，因CuSO₄溶液呈藍色；
（2）往無色溶液a中加適量的BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，說明生成碳酸鋇沉淀，則含有Na₂CO₃，有Na₂CO₃則無CaCl₂，樣品加足量的水有白色沉淀生成，說明含有NaOH和MgCl₂，NaOH和MgCl₂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，故無色溶液a中一定含有的溶質是氯化鈉、碳酸鈉；往無色溶液b中加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明有氫氧化鈉；則無色溶液a中一定含有的溶質是NaCl、Na₂CO₃、NaOH；白色固體的成分是氫氧化鈉、氯化鎂、碳酸鈉；
（3）碳酸鹽與酸會產生氣體，故取白色沉淀甲，加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，則有氯化鈣；因此這三種固體是碳酸鈉（過量）、氯化鈣、氫氧化鈉；
故答案：
（1）MgCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
（2）NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
（3）CaCl₂、NaOH、Na₂CO₃．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握離子的性質應用，離子檢驗的現象和判斷，關鍵是判斷存在物質，來確定與它不共存的物質，難度不大．