Question

1．為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[知識(shí)準(zhǔn)備]食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；
反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
[設(shè)計(jì)方案]（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]甲組同學(xué)：稱取12.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學(xué)：稱取12.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．
[解決問題]請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）
解：
[交流反思]
甲組的小青同學(xué)認(rèn)為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)氯化鈣（填一種具體物質(zhì)）的溶液與樣品反應(yīng)，通過測(cè)定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可．

Answer 1

分析 由題分析可知甲組同學(xué)采用的是方案一，即先讓碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀，再根據(jù)沉淀質(zhì)量求出碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．那么讓碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀就要依據(jù)鹽的性質(zhì)以及碳酸鹽的溶解度表來選擇試劑；

解答 解：[解決問題]①如果選甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果則有：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
106                                          100 
x                                              10.00g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10.00g}$
      x=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12.00g}$×100%=88.3%
②如果選擇乙組同學(xué)的結(jié)果則有：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                        4.40g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.40g}$
      x=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12.00g}$×100%=88.3%
[交流反思]碳酸鈉除了可以和石灰水反應(yīng)生成沉淀外，還可以和鹽類物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，因?yàn)樘妓徕}、碳酸鋇等都是沉淀，所以碳酸鈉可以和氯化鈣、氯化鋇等鹽反應(yīng)．
故答案為：88.3%；氯化鈣或氯化鋇等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉含量的測(cè)定以及計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．