6.有一礦山上的石灰石樣品,其中只含雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體).小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),他們?nèi)∫粔K石灰石樣品,將其粉碎后,稱出6g放入燒杯內(nèi)(燒杯的質(zhì)量為20g),然后加入50g足量稀鹽酸,用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止.反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示.
試回答:
(1)實驗結(jié)束后,共放出2.2g二氧化碳
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

分析 根據(jù)反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質(zhì)量,利用生成二氧化碳的質(zhì)量計算出所取樣品中碳酸鈣質(zhì)量,碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即樣品中碳酸的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:(1)圖中質(zhì)量軸上每個小刻度表示0.2g,所以完全放出氣體后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為73.8g,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=76g-73.8g=2.2g;
(2)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%.
故答案為:(1)2.2;
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%.

點評 準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節(jié),是正確判斷生成二氧化碳質(zhì)量的關(guān)鍵.

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