Question

20．對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性，為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下實驗：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	兩試管中均產(chǎn)生氣泡	（1）不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸的溶液中都含有氫離子
	C試管中產(chǎn)生白色沉淀， D試管中無明顯現(xiàn)象	（2）不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸

（3）清洗試管時，小黃同學(xué)將A、D兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．其中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，最終產(chǎn)生白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有BaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸的溶液中含有的共同的離子分析；
（2）根據(jù)稀硫酸與氯化鋇的反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象和反應(yīng)物的量分析發(fā)生的反應(yīng)．

解答 解：（1）由上述實驗可知，稀硫酸、稀鹽酸都能與碳酸鈉反應(yīng)生成了氣體，不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸的溶液中都含有氫離子；
（2）由于稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以，C試管中產(chǎn)生白色沉淀；
（3）由題意可知，將A、D兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀，說明了碳酸鈉有剩余，與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，若鹽酸的量不足，剩余的碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，所以，最終產(chǎn)生白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有BaCO₃．
故答為：（1）氫離子；（2）白色沉淀；（3）2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，BaCO₃．

點評 這類題目主要是結(jié)合問題情景，通過分析、提煉常見酸堿的物理特性和化學(xué)性質(zhì)，來補全實驗設(shè)計中的空白，或者科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者進行簡單計算等等．要想解答好這類題目，就必須根據(jù)所學(xué)認真、規(guī)范地填寫好每一個小題．特別是猜想、操作、現(xiàn)象的描述要準確、精煉，絕不可出現(xiàn)錯別字；化學(xué)方程式的書寫和計算都要嚴格按照步驟正確的進行書寫和計算，切不可丟三落四．