Question

17．如圖是模擬海水制鹽的流程圖：

（1）寫(xiě)出粗鹽水中所含的陽(yáng)離子的符號(hào)H⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺；
（2）實(shí)驗(yàn)①加入過(guò)量Ca（OH）₂溶液的目的是使氯化鎂完全反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的主要反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）操作X的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④發(fā)生的中和反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（6）精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量＞粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量．（填＞、=、＜）

Answer 1

分析 （1）粗鹽水中所含的陽(yáng)離子是氫離子、鈣離子、鎂離子和鈉離子，每個(gè)氫離子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷，每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷；
（2）實(shí)驗(yàn)①加入過(guò)量Ca（OH）₂溶液能使氯化鎂完全反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)②中，碳酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（4）操作X的名稱(chēng)是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)和液體分離開(kāi)來(lái)；
（5）實(shí)驗(yàn)④中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng)；
（6）精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量，這是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中生成了氯化鈉．

解答 解：（1）粗鹽水中所含的陽(yáng)離子是氫離子、鈣離子、鎂離子和鈉離子，每個(gè)氫離子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷，每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷．
故填：H⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺．
（2）實(shí)驗(yàn)①加入過(guò)量Ca（OH）₂溶液能使氯化鎂完全反應(yīng)．
故填：使氯化鎂完全反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)②中，碳酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH； Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）操作X的名稱(chēng)是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)和液體分離開(kāi)來(lái)．
故填：過(guò)濾．
（5）實(shí)驗(yàn)④中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng)．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（6）精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量，這是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中生成了氯化鈉．
故填：＞．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．