Question

同學們在進行實驗室制取二氧化碳實驗時，各小組同學利用不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳，此反應的化學方程式為

 

．
小軍所在的小組發(fā)現(xiàn)，其他小組氣體產生的速率比自己小組的快，他們小組對此問題決定深入的探究．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；②所用鹽酸的溶質質量分數(shù)不同；③還可能是

 

．
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，設計的實驗是：分別取大小相同、質量相同、

 

的石塊，加入質量相同、

 

的稀鹽酸進行實驗．
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是

 

．
【交流討論】實驗中可以通過觀察

 

，粗略地比較反應速率．若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是

 

．
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法．若此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）

 

，

 

等．請你再舉出一例我們利用此方法做過的實驗

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據(jù)反應物書寫化學方程式；
【作出猜想】③從藥品的表面積和酸的質量分數(shù)考慮；
【設計實驗】（1）控制不同地點是石塊這一個變量；
（2）控制鹽酸的溶質質量分數(shù)這個變量；
【交流討論】精確實驗結果就要通過準確的數(shù)據(jù)來證明，故應該準確確定相同時間內二氧化碳的量；
【拓展延伸】從實驗所需要的條件的考慮．

解答：解：小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【作出猜想】③影響二氧化碳產生速率的因素還可能是所用鹽酸的溶質質量分數(shù)不同；
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：除去石塊地點不同外其它量都要相同，進行實驗．
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是溶質質量分數(shù)不同；
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率．若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是相同時間內收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）．
【拓展延伸】探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有 溫度、溶液的溶質質量分數(shù)、溶液質量等．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【作出猜想】所用鹽酸的溶質質量分數(shù)；
【設計實驗】（1）不相同地點；溶質質量分數(shù)相同；
（2）溶質質量分數(shù)不同；
【交流討論】氣泡產生的劇烈程度；相同時間內收集的二氧化碳體積；
【拓展延伸】溫度；溶液的溶質質量分數(shù)；燃燒條件．

點評：通過控制變量的方法研究化學問題是一種常用的方法，同學們要學會如何控制一個反應的變量，明確哪些變量可以控制等．