Question

10．將10g銅鋅合金放入盛有150g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的物質的總質量為159.8g．請計算：
（1）生成氫氣的質量是0.2 g．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式進行計算，鐵和銅加入稀硫酸中只有鋅和稀硫酸反應，總質量減少的量就是生成的氫氣的質量．

解答 解：（1）反應后產生的氫氣質量為：10g+150g-159.8g=0.2g；
（2）設恰好完全反應生成硫酸鋅的質量為x，參加反應的鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　　　161　　  2
y　　x　　 　0.2 g
$\frac{161}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$　　　x=16.1 g
$\frac{65}{2}$=$\frac{y}{0.2g}$　　　y=6.5 g
反應后溶液中溶質的質量分數為：
$\frac{16.1g}{159.8g-?10g-6.5g?}$×100%=10.3%
答案：
（1）0.2；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為10.3%．

點評 本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．