1．今年3月22日是“世界水日”，它的主題是“水質(zhì)量”．保護(hù)水資源是我們的責(zé)任和義務(wù)，同時我們還要合理利用好水資源．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們經(jīng)過調(diào)查和搜集資料，得知對水的凈化，可以通過①化學(xué)沉降（用明礬）、②殺菌消毒（用漂白粉）、③自然沉降、④過濾等幾個步驟來進(jìn)行．請在上述步驟中，選擇合理的操作順序（　�。�
A．①③②④B．①③④②C．③④①②D．③①④②

分析 根據(jù)水含有大量泥沙，分析題中所涉及的凈化方法在凈化水時所起到的作用，對水進(jìn)行凈化操作方法排序解答．

解答 解：①化學(xué)沉降（用明礬），明礬具有吸附水中固體小顆粒的作用，使懸浮水中的小顆粒凝聚成較大顆粒而加快懸浮物的沉降，此操作只是把固體顆粒沉降而并未進(jìn)行徹底分離，在此凈化過程中應(yīng)是自然沉降后的操作；
②殺菌消毒（用漂白粉），使用漂白粉在水中生成氯氣殺死水中病菌，在此過程中應(yīng)為過濾后的凈化操作；
③自然沉降，使水靜置，水中較大的固體顆粒在重力作用下而沉降，在此凈化中應(yīng)為最先進(jìn)行的操作；
④過濾，分離不溶性固體與液體一種方法，可除去水中沉降下來的固體顆粒，因此應(yīng)排在沉降后．
故選D

點評 過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種分離混合物的方法，過濾并不能把水中的病菌除去，因此過濾后還需要進(jìn)行消毒殺菌操作．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．過氧化鈉（Na2O2）常用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用．某化學(xué)興趣小組對實驗時里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉固體的成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】（1）Na2O2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Na202與水反應(yīng)生成氧氣和一種常見的堿．
（3）CaCl2溶液為中性．
【猜想與假設(shè)】Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉固體的成分可能是：
猜想Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
猜想Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物
猜想Ⅲ：固體為NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
猜想Ⅳ：固體為Na2CO3
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量固體于試管中，加水振蕩，在試管口放帶火星的木條固體完全溶解產(chǎn)生氣泡猜想 I不成立．
②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀證明有Na2CO3存在．
③取少量②的溶液于試管中，滴加無色酚酞試液酚酞試液變紅色證明NaOH存在
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想Ⅱ是成立的．
【反思評價】（1）實驗操作③中滴加的溶液能換成硫酸銅溶液（填“能”或“不能”）原因是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，可驗證溶液中是否存在氫氧化鈉
（2）實驗室中Na2O2的保存方法是保存在密閉容器中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進(jìn)行了以下實驗：
①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液中一定有氫離子；
③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；
④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．證明溶液中一定有硫酸根離子．
若確定該溶液為硫酸，能達(dá)到目的實驗組合是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．某化學(xué)興趣小組使用如圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測量，先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在表中，請回答下列問題：
記錄時間空燒杯加入
硫酸后		加入鐵粉后
5分鐘		加入鐵粉后
12分鐘		加入鐵粉后
21分鐘		加入鐵粉后
40分鐘		加入鐵粉后
3小時
讀數(shù)（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系表分析，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點：因為硫酸的濃度越大，反應(yīng)越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢．
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（3）計算合金中鐵元素的質(zhì)量有多少克？完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某科學(xué)實驗小組加熱KClO3和MnO2的混合物15.5g制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物質(zhì)量為10.7g．化學(xué)方程式：2KClO3═2KCl+3O2↑
（1）關(guān)于上述反應(yīng)的說法，錯誤的是B（填字母序號）．
A．MnO2做該反應(yīng)的催化劑     B．MnO2的質(zhì)量隨著反應(yīng)減少
C．MnO2加快KClO3的分解速率  D．MnO2的化學(xué)性質(zhì)沒有改變
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為4.8克．
（3）小組同學(xué)從剩余固體中提純出KCl固體（提純過程中藥品無損失），欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液，需加多少克水？
（4）取適量的KCl溶液于試管，滴入少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失．說明KCl溶液中含有Cl-．寫出KCl溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．手機(jī)、手提電腦中使用的鋰電池電板是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、儲電量大而受到普遍重視．在手提電腦的鋰電池中，發(fā)生的總反應(yīng)可表示為Li+MnO2═LiMnO2，在上述反應(yīng)中鋰元素的化合價從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?1價．鋰是一種活潑的金屬單質(zhì)，由于易被氧化而變暗，且密度比煤油小，故應(yīng)存放于液體石蠟中．在鋰的氧化物中，鋰的化合價也為+1價，氧化鋰的化學(xué)式是Li2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是8克（寫出計算過程）．
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）22.9%（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將10g銅鋅合金放入盛有150g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為159.8g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高郵市九年級下學(xué)期第一次網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性訓(xùn)練（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是

A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同

C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同

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同步練習(xí)冊答案