Question

16．某科學實驗小組加熱KClO₃和MnO₂的混合物15.5g制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質量為10.7g．化學方程式：2KClO₃═2KCl+3O₂↑
（1）關于上述反應的說法，錯誤的是B（填字母序號）．
A．MnO₂做該反應的催化劑     B．MnO₂的質量隨著反應減少
C．MnO₂加快KClO₃的分解速率  D．MnO₂的化學性質沒有改變
（2）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量為4.8克．
（3）小組同學從剩余固體中提純出KCl固體（提純過程中藥品無損失），欲將其配制成溶質質量分數(shù)為10%的KCl溶液，需加多少克水？
（4）取適量的KCl溶液于試管，滴入少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失．說明KCl溶液中含有Cl^-．寫出KCl溶液與硝酸銀溶液反應的化學方程式為KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒），催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變；
（2）反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量；
（3）根據(jù)氧氣的質量可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算配制成溶質質量分數(shù)為10%的KCl溶液，需加水的質量；
（4）根據(jù)KCl溶液與硝酸銀溶液反應生成硝酸鉀和氯化銀解答．

解答 解：
（1）催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，在此反應中，MnO₂是催化劑，故在此反應前后，MnO₂的質量和化學性質都不變．MnO₂加快KClO₃的分解速率；
（2）生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g，
（3）設生成KCl的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
            149  96
             x   4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g，
KCl溶液的質量為：$\frac{7.45g}{10%}$=74.5g，
加水的質量為：74.5g-7.45g=67.05g，
（4）KCl溶液與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
答案：
（1）B；
（2）4.8；
（3）需加67.05g水．
（4）KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃

點評 解答本題的關鍵是利用差量法求出氧氣的質量，只要求出氧氣的質量，計算就可以展開，要注意理解．