Question

17．二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨，為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO₃+O₂+2SO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）？

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式和二氧化硫的質(zhì)量可以計算需要碳酸鈣的質(zhì)量進行解答．

解答 解：設至少需要含90%的碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
200      128
90%×x   1.6kg
$\frac{200}{90%×x}=\frac{128}{1.6kg}$
x=2.8kg
答：至少需要含90%的碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為2.8kg．

點評 本題主要考查學生化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．