Question

14．以粗鹽（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)）為原料，電解食鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉的簡(jiǎn)要流程如下：

（1）步驟①除去不溶性雜質(zhì)，其主要操作有溶解過(guò)濾、蒸發(fā)．
（2）步驟②除去可溶性雜質(zhì)，寫(xiě)出其中一個(gè)化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）步驟②中選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是引入雜質(zhì)，得到的產(chǎn)品不純
（4）步驟④中制得的氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上要要用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，要將氯化鈉溶液變成氯化鈉的飽和溶液，可以采用加熱蒸發(fā)的方法；
（2）根據(jù)流程圖可知：氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；
（3）根據(jù)氫氧化鉀會(huì)引入雜質(zhì)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量的水沖洗再涂上硼酸解答；

解答 解：（1）氯化鈉溶液經(jīng)過(guò)操作④得到了氯化鈉的飽和溶液，則該操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；
（2）根據(jù)流程圖可知：氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故答案：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）步驟②中選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是引入雜質(zhì)，得到的產(chǎn)品不純；
（4）氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量的水沖洗再涂上硼酸；故答案：要用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；
故答案：
（1）過(guò)濾、蒸發(fā)；
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）引入雜質(zhì)，得到的產(chǎn)品不純．
（4）要用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．