分析 (1)高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣;為了防止高錳酸鉀進入導管,通常在試管口塞一團棉花;
(2)通常情況下,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣;根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件可以選擇發(fā)生裝置;
(3)實驗室通常用稀鹽酸與大理石(或石灰石)反應制取二氧化碳,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,寫出反應的方程式;根據(jù)使用長頸漏斗的注意事項分析長頸漏斗末端位于液面下的原因;檢驗CO2氣體是否已充滿集氣瓶的方法是:將燃著的木條放置集氣瓶口,看木條是否熄滅.
解答 解:(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,因為反應不需要加熱,發(fā)生裝置應該選用A,為了防止高錳酸鉀進入導管,試管口應放一團棉花.
故填:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;試管口應放一團棉花.
(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;過氧化氫溶液是液體,二氧化錳是固體,反應不需要加熱,這是選擇B裝置作為發(fā)生裝置的依據(jù);
故填:B;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)實驗室通常用稀鹽酸與大理石(或石灰石)反應制取二氧化碳,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;長頸漏斗末端位于液面下的原因是:形成液封防止氣體從長頸漏斗口逸出而收集不到氣體;二氧化碳能溶于水,密度比空氣大,用向上排空氣法收集;檢驗CO2氣體是否已充滿集氣瓶的方法是:將燃著的木條放置集氣瓶口,若木條熄滅,說明收集滿;
故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;形成液封防止氣體從長頸漏斗口逸出而收集不到氣體;E;將燃著的木條放置集氣瓶口,若木條熄滅,說明收集滿.
點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力,化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識,只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡,說明黃銅的硬度比銅的大 | |
B. | 圖中燒杯A中酚酞變紅,說明微粒是不停運動的 | |
C. | 圖中鎂在CO2中劇烈燃燒,說明燃燒不一定需要O2 | |
D. | 圖中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液時,若俯視量筒的讀數(shù),則質(zhì)量分數(shù)將偏小 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律 | |
B. | 鐵絲燃燒,其固體質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律 | |
C. | 5g硫和5g氧氣完全反應后,生成物質(zhì)量為10g | |
D. | 化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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