Question

7．某有機物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，甲、乙兩組學(xué)生分別用A、B兩種方法測定二氧化碳和水的質(zhì)量，得到兩組數(shù)據(jù)（如表所示）：

	燃燒有機物質(zhì)量	實驗方法	實驗前后（1）-（4）裝置的質(zhì)量
			實驗前	實驗后
甲組	3.2克	A	（1）150克 （2）150克	（1）154.4克 （2）153.8克
乙組	3.2克	B	（3）150克 （4）150克	（3）153.6克 （4）154.4克

請你分析：（1）選用的正確方法應(yīng)是B（選填“A”或“B”）；
（2）由表中數(shù)據(jù)，推斷出這種有機物組成各元素原子的個數(shù)比為1：4：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗裝置的作用分析解答：通過濃硫酸質(zhì)量的增加測定生成水的質(zhì)量，依據(jù)氫氧化鈉質(zhì)量的增加測定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷有機物中含有元素以及各元素原子的個數(shù)比進行解答．

解答 解：（1）通過濃硫酸質(zhì)量的增加測定生成水的質(zhì)量，依據(jù)氫氧化鈉質(zhì)量的增加測定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液，選擇B方法；
（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，有機物燃燒生成二氧化碳和水，可知有機物中含有碳元素和氫元素，也就是說生成的水中的氫元素就是有機物中的氫元素，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機物中碳元素的質(zhì)量，濃硫酸質(zhì)量的增加量是生成水的質(zhì)量，氫氧化鈉的質(zhì)量的增加量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；在檢驗二氧化碳質(zhì)量和水的質(zhì)量時，根據(jù)B方法計算：濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g，所以生成水3.6g，則氫元素的質(zhì)量：3.6g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%≈0.4g，氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了4.4g，所以生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，所以碳元素質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%≈1.2g，所以碳元素和氫元素質(zhì)量和為：0.4g+1.2g=1.6g，因為有機物質(zhì)量為3.2g，所以有機物中還含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g．所以有機物組成各元素碳、氫、氧原子的個數(shù)比=$\frac{1.2}{12}$：$\frac{0.4}{1}$=$\frac{1.6}{16}$=1：4：1．
故答案為：（1）A；（2）1：4：1．

點評 解答本題的關(guān)鍵是明確濃硫酸質(zhì)量的增加量就是生成水的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，要測定水的質(zhì)量須先通過濃硫酸，并能據(jù)質(zhì)量守恒定律進行相關(guān)的分析和計算．