Question

1．某同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．反應(yīng)方程式為：
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為10g．
（2）計算MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式計算）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鎂的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為100g×10%=10g．
（2）由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g
設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120                                      58
x                                         2.9g
$\frac{120}{58}$=$\frac{x}{2.9g}$
x=6g
MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6g}{60g}$×100%=10%
答：
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為 10g．
（2）MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．