Question

【題目】小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。

（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是________(填“只有反應前”、“只有反應后”、“反應前、后”之一)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。

（2）實驗步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，發(fā)生反應的化學方程式是___________

③當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起。小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的_____(填序號)。

A該反應前后原子的種類、數(shù)目變少

B該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量

C空氣的浮力作用干擾了實驗結果

D生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律

Answer 1

【答案】反應前后 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C

【解析】

（1）驗證質(zhì)量守恒定律時，既需要測反應物的質(zhì)量，也需要測生成物的質(zhì)量，所以小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后整個反應裝置的質(zhì)量，故填反應前后。

（2）②碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

③A 該反應在密閉容器中進行，所以前后原子的種類、數(shù)目不變，選項錯誤；

B 該反應在密閉容器中進行，裝置內(nèi)的物質(zhì)沒有與裝置外的物質(zhì)進行交換，所以生成物的總質(zhì)量等于反應物的總質(zhì)量，選項錯誤；

C 反應后生成了氣體，氣球膨脹，受到較大的空氣浮力，空氣的浮力作用干擾了實驗結果，選項正確；

D該反應屬于化學變化，因此該反應遵守質(zhì)量守恒定律，選項錯誤，故選C。