Question

3．（1）2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵即將開通，人們的出行將更加方便、快捷．結合所學化學知識，回答下列問題：
①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性．動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如，鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）；
 ②動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是隔絕氧氣和水；
 ③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物．該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

（2）已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R+NCl₂=N+RCl₂；M+RCl₂=R+MCl₂，這兩個反應的基本反應類型都是置換反應，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為M＞R＞N．
（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl₂溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A、濾液可能是無色
B、濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C、濾渣中的物質可能有3種
D、濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
以上判斷正確的是b（填序號）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)金屬的性質以及合金的特點來分析；
②根據(jù)鐵生銹的條件分析回答；
③鋁在一定條件下與氧化鐵反應得到融熔的鐵與另一種氧化物，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氧化物是氧化鋁，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)化學反應類型的特點以及金屬的活動性來分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序以及金屬鹽溶液的顏色進行分析解答即可．

解答 解：（1）①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性；合金的硬度比其組成金屬的硬度都大，所以鋼比純鐵硬度大；故填：導電性；大；
②鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸．汽車外殼主要用鐵制成，汽車外殼噴漆不僅可以使汽車更加美觀，更重要的是防止鐵生銹．故填：隔絕氧氣和水；
③鋁粉與氧化鐵在高溫條件下反應的反應物是鋁和氧化鐵，生成物是鐵和氧化鋁，根據(jù)最小公倍數(shù)法進行配平，反應條件是高溫，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故填：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）這兩個反應都是由單質與化合物反應生成新的單質與新的化合物，屬于置換反應；由金屬的活動性可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故填：置換反應；M＞R＞N；
（3）a、根據(jù)鋅和鐵的混合物加入氯化銅溶液中，則鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，固體質量會減小，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，固體質量會增加，而反應后金屬的質量不變，故鐵一定參加了反應，氯化亞鐵的水溶液是淺綠色的，溶液不可能為無色，錯誤；
b、濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂，正確；
c、鐵參加了反應，則鋅一定全部反應完，濾渣中不可能含有三種物質，錯誤；
d、濾渣中不一定含有鐵，故加入鹽酸不一定有氣泡產生，錯誤；
故填：b．

點評 本題考查的是金屬的有關性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合金屬活動性順序的知識進行．