29.在學習金屬的化學性質(zhì)時，同學們了解到活潑的金屬可以把活潑性比它差的金屬從他們的鹽溶液中植換出來，于是他做了一個驗證實驗，想驗證這一結(jié)論。
 
第1次
第2次
第3次
硝酸鋁和硝酸銀混合溶液
100g
100g
100g
鎂粉
1g
1.2g
4.8g
濾液中加入稀鹽酸后實驗現(xiàn)象
 
無現(xiàn)象
 
濾渣中加入稀鹽酸后實驗現(xiàn)象
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
 
。 [討論與交流]
（1）請你填寫出的第1次和第3次實驗中在濾液或濾渣中加鹽酸后觀察到的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)實驗的現(xiàn)象張南同學認為第三次實驗中在濾渣滴加鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是因為鎂粉過量與鹽酸反應生成的。請你評價張南同學由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確。
                                                                 ；
（3）實驗證明在溶液中鎂先跟硝酸銀反應，再跟硝酸鋁反應，理由是
                                                                          。
（1）
產(chǎn)生白色沉淀
 
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
 
產(chǎn)生氣泡
 
（2）不正確的，因為根據(jù)題中所給出的物質(zhì)量的關系我們就可以判斷鎂已經(jīng)恰和硝酸銀和硝酸鋁恰好完全反應，加入鹽酸發(fā)生的反應只有鋁與鹽酸反應，所以加入鹽酸發(fā)生的化學反應只有硫酸與金屬鋁和鹽酸反應。
（3）實驗證明在溶液中鎂先跟硝酸銀反應，再跟硝酸鋁反應，理由是
根據(jù)開始反應時溶液中有沉淀，固體中無氣泡，說明溶液中有硝酸銀而固體中無金屬鋁。
當鎂粉過量時溶液中無現(xiàn)象，固體中產(chǎn)生氣泡，說明溶液中無硝酸銀而固體中有金屬鋁，從而驗證鎂先與硝酸銀反應后與硝酸鋁反應

Mg＋2AgNO3=2Ag＋Mg (NO3)2
3Mg＋2Al (NO3)3 ="3Mg" (NO3)2＋2Al
（1）第1次和第3次實驗中在濾液中加鹽酸后觀察到的現(xiàn)象：第1次，濾液中有AgNO3，生成AgCl， 第3次濾液中無有AgNO3，加HCl后無明顯現(xiàn)象。第3次實驗的濾渣中可能有Mg過量，也可能有鋁生成，加HCl后均有氣泡產(chǎn)生。
（2）張南同學認為第三次實驗中在濾渣滴加鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是因為鎂粉過量與鹽酸反應生成的。不正確的，因為根據(jù)題中所給出的物質(zhì)量的關系我們就可以判斷鎂已經(jīng)恰和硝酸銀和硝酸鋁恰好完全反應，加入鹽酸發(fā)生的反應只有鋁與鹽酸反應，所以加入鹽酸發(fā)生的化學反應只有硫酸與金屬鋁和鹽酸反應。
（3）實驗證明在溶液中鎂先跟硝酸銀反應，再跟硝酸鋁反應，理由是
根據(jù)開始反應時溶液中有沉淀，固體中無氣泡，說明溶液中有硝酸銀而固體中無金屬鋁。
當鎂粉過量時溶液中無現(xiàn)象，固體中產(chǎn)生氣泡，說明溶液中無硝酸銀而固體中有金屬鋁，從而驗證鎂先與硝酸銀反應后與硝酸鋁反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯    性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                          、                             ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
測定時刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                      ；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為                           。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________，
若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________          。
（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應的方程式是                                 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應該是________，發(fā)生的化學反應方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）利用下圖裝置進行A、B兩組實驗，將分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中，待完全反應后打開止水夾。在甲、乙、丙中加入的試劑如表中所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/201408241034407222498.jpg" style="vertical-align:middle;" />

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組的同學們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”為課題進行了科學探究。
【查閱材料】硫酸鈉的水溶液呈中性
【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應？
【制定計劃】陽陽同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向燒杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液顏色剛好變色；
嬌嬌同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再向燒杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒攪拌，最后向燒杯中滴加一定量的酚酞溶液。
【收集證據(jù)】陽陽同學在整個探究過程中觀察到的現(xiàn)象是                    
                                                ；實驗過程中，物質(zhì)反應的化學方程式是（指示劑不考慮）                            ；
嬌嬌同學實驗中觀察到溶液一直呈現(xiàn)無色。
【交流評價】實驗結(jié)束后，陽陽同學認為：稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，且所得溶液為中性；嬌嬌同學認為：稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，所得溶液為中性。
請評價陽陽同學和嬌嬌同學的實驗結(jié)論是否正確，并談談你的理由：      
                                     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）請從下列物質(zhì)中選擇適當?shù)脑噭O計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：   
A．鋅片B．鐵釘C．銅片D．硫酸銅
E．稀硫酸F．硫酸鋅    G．硫酸亞鐵。
（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和______________（填化學式，下同）。
（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和___________________。
（3）方法三所選用的三種試劑是_____________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如右圖所示：水槽內(nèi)盛有澄清石灰水，點燃高低兩支蠟燭，用鐘罩將其扣在水槽內(nèi)。一段時間后可以觀察到的現(xiàn)象有：①鐘罩內(nèi)澄清的石灰水變渾濁；②                          ；③                                 。

現(xiàn)象①用化學方程式可表示為                                ；現(xiàn)象②和③出現(xiàn)的原因是                            、                        。
④某同學用上述實驗來測定空氣中氧氣的體積含量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)與理論數(shù)據(jù)有偏差，其原因可能是                                                      。（提示：本裝置氣密性良好）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·xH2O）是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，是電池材料的制備原料．

5、鐵的氧化物被CO還原所需的溫度：

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產(chǎn)物及x的值，某實驗小組設計了如下實驗裝置并進行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質(zhì)量，且無水CuSO4足量）：

【實驗步驟】：
①連接好裝置，   ▲  ；
②稱量裝置B（含兩側(cè)彈簧夾）、C的質(zhì)量；
③在熱分解裝置中裝入一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣；
④   ▲  ，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
⑤打開彈簧夾a，繼續(xù)通氮氣至裝置冷卻，關閉彈簧夾a、b；
⑥再次稱量裝置B、C的質(zhì)量．
【進行實驗】：該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數(shù)據(jù)：
 
裝置B的質(zhì)量（／g）
裝置C的質(zhì)量（／g）
實驗前
145.8
168.2
實驗后
140.4
170.0
熱分解裝置質(zhì)量為136.8g
 
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）實驗過程中，裝置C中固體顏色變?yōu)樗{色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲  ，F(xiàn)eC2O4·xH2O中x的值為   ▲  ；
（2）裝置E出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲  ；
（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲  ；
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算反應后，熱解裝置中殘留黑色物質(zhì)的化學式；（3分）
（提示：相對分子質(zhì)量分別為FeC2O4：144； H2O：18）   ▲  ；
（5）實驗過程中，鼓入氮氣的目的是   ▲  ；
（6）實驗后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式   ▲  ；
【反思應用】：
（7）有同學認為，實驗中生成的CO和鐵的氧化物會繼續(xù)反應生成鐵。你認為這種說法是否正確？請說出可能的理由   ▲  ；
（8）經(jīng)過討論，同學們一致認為上述實驗裝置有不足，你認為是什么？   ▲  ；
（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開，立即變成紅棕色，寫出該反應的化學方程式   ▲  ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。A裝置中盛有二氧化錳黑色粉末，B裝置中盛有足量的澄清石灰水，C裝置中盛有足量的稀鹽酸，氣球中裝有少量的碳酸鈉粉末。
資料：碳酸鈉粉末與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，


（1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將氣球中的碳酸鈉粉末全部倒入稀鹽酸中，可以觀察到C裝置中的現(xiàn)象是__________。
（2）待上述反應結(jié)束后，從分液漏斗注入足量的過氧化氫溶液，關閉活塞和玻璃塞，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
（3）在整個實驗過程中，B裝置中的現(xiàn)象是__________。
（4）C裝置中氣球的作用是__________（填字母）。
a. 收集純凈氣體 b. 添加固體藥品 c. 調(diào)節(jié)C裝置容積   d. 控制氣體總量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)某同學設計下表所示實驗，探究金屬銅對H2O2分解速率的影響。
操作
裝置
現(xiàn)象
1、取一小塊銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在銅絲上。

 
2、分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有熱水的③中。

約1min后可觀察到①
和②中都有少量氣泡產(chǎn)生
3、把銅絲插入①中。

①中有大量氣泡產(chǎn)生，約5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時②中
仍然有少量氣泡產(chǎn)生
 
回答下列問題：
(1)儀器的①名稱是______________，儀器③的名稱是______________；
(2)儀器②中實驗的目的是                                          ；
(3)根據(jù)上述實驗，可以得出的結(jié)論是                                         ；
(4)如果用本實驗探究銅是不是H2O2分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是________。
A．稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量
B．將實驗后的銅絲網(wǎng)干燥、稱重
C．向儀器中加入二氧化錳
D．將實驗后的銅絲網(wǎng)插入AgNO3溶液中

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