Question

18．如圖是在實驗室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題：

（1）標號為A的儀器名稱是試管；
（2）若制取二氧化碳，組裝發(fā)生裝置可選擇如圖中的B、F、和C；
①該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②若要生成2.2gCO₂，則參加反應的CaCO₃的質(zhì)量為5g；
③要配制18%的稀鹽酸200g，需要36%的濃鹽酸的質(zhì)量為100g．
（3）上述組裝的發(fā)生裝置，還可用于實驗室過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，寫出反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）試管是常用的反應容器；
（2）實驗室制取二氧化碳，為固液常溫型，利用CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O來制取二氧化碳；并根據(jù)化學方程式進行計算；稀釋溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，過氧化氫分解生成水和氧氣．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，故答案為：試管；
（2）實驗室制取二氧化碳，為固液常溫型，組裝發(fā)生裝置可選擇如圖中的B、F、和C；
①該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②設參加反應的CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
x                                2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5g；
③需要36%的濃鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{200g×18%}{36%}$=100g；
（3）過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）試管；
（2）C；
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②5；
③100；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．