Question

11．下表是氯化銨、硝酸鉀在0℃到50℃范圍的溶解度：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NH4Cl	29.4	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4
	KNO3	13.3	20.4	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）氯化銨溶解度隨溫度升高的變化趨勢(shì)是逐漸增大（填“逐漸增大”或“逐漸減小”）．
（2）在10℃時(shí)，各取NH₄Cl、KNO₃固體30g，分別加入100g水，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的物質(zhì)是KNO₃．在溶劑量不變的情況下，可通過升溫（填“升溫”或“降溫”）將此飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液．
（3）依表中數(shù)據(jù)，若在坐標(biāo)圖中繪制出兩條溶解度曲線，兩條曲線出現(xiàn)交點(diǎn)的溫度范圍是20℃--30℃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化銨在0～50℃范圍的溶解度表，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)10℃時(shí)，NH₄Cl、KNO₃固體的溶解度分別是33.5g、20.4g，結(jié)合飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行分析解答；
（3）硝酸鉀和氯化銨在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度時(shí)說明兩溶解度存在圖象存在交點(diǎn)，分析知10℃--20℃這一區(qū)間上它們存在交點(diǎn)．

解答 解：
（1）由氯化銨在0～50℃范圍的溶解度可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大．
（2）10℃時(shí)，NH₄Cl、KNO₃固體的溶解度分別是33.5g、20.4g，則在10℃時(shí)，各取NH₄Cl、KNO₃固體30g，分別加入100g水，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的物質(zhì)是KNO₃；由表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，在溶劑量不變的情況下，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，故可通過升溫將此飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；
（3）硝酸鉀和氯化銨溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能；
故答案為；（1）逐漸增大；（2）KNO₃；升溫；（3）20℃--30℃．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、飽和溶液與不飽和溶液的特征與相互轉(zhuǎn)化的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．