11.下表是氯化銨、硝酸鉀在0℃到50℃范圍的溶解度:
溫度/℃01020304050
溶解度/gNH4Cl29.433.537.241.445.850.4
KNO313.320.431.645.863.985.5
(1)氯化銨溶解度隨溫度升高的變化趨勢(shì)是逐漸增大(填“逐漸增大”或“逐漸減小”).
(2)在10℃時(shí),各取NH4Cl、KNO3固體30g,分別加入100g水,充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的物質(zhì)是KNO3.在溶劑量不變的情況下,可通過升溫(填“升溫”或“降溫”)將此飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液.
(3)依表中數(shù)據(jù),若在坐標(biāo)圖中繪制出兩條溶解度曲線,兩條曲線出現(xiàn)交點(diǎn)的溫度范圍是20℃--30℃.

分析 (1)根據(jù)氯化銨在0~50℃范圍的溶解度表,進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)10℃時(shí),NH4Cl、KNO3固體的溶解度分別是33.5g、20.4g,結(jié)合飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化,進(jìn)行分析解答;
(3)硝酸鉀和氯化銨在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度時(shí)說明兩溶解度存在圖象存在交點(diǎn),分析知10℃--20℃這一區(qū)間上它們存在交點(diǎn).

解答 解:
(1)由氯化銨在0~50℃范圍的溶解度可以看出,氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大.
(2)10℃時(shí),NH4Cl、KNO3固體的溶解度分別是33.5g、20.4g,則在10℃時(shí),各取NH4Cl、KNO3固體30g,分別加入100g水,充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的物質(zhì)是KNO3;由表可以看出,硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,在溶劑量不變的情況下,升高溫度,硝酸鉀的溶解度增大,故可通過升溫將此飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液;
(3)硝酸鉀和氯化銨溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能,經(jīng)分析知在20~30℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能;
故答案為;(1)逐漸增大;(2)KNO3;升溫;(3)20℃--30℃.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、飽和溶液與不飽和溶液的特征與相互轉(zhuǎn)化的方法是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答:
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(2)乙同學(xué)提出甲同學(xué)設(shè)計(jì)太復(fù)雜,可將酒精燈合二為一,去掉D處酒精燈而將尾氣導(dǎo)管口旋轉(zhuǎn)到A處酒精燈的火焰上即可.請(qǐng)問乙同學(xué)設(shè)計(jì)是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),理由是兩處并非同時(shí)點(diǎn)燃;
(3)丙同學(xué)質(zhì)疑使澄清石灰水變渾濁的不一定為CO2,也有可能是CO、H2,因此他認(rèn)為CO和H2在與CuO反應(yīng)之前應(yīng)先通過澄清石灰水以驗(yàn)證CO、H2是否能使澄清石灰水變渾濁.你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)不必要(填“必要”或“不必要”),理由是D中最后能燃燒的氣體是氫氣、一氧化碳,說明氫氣、一氧化碳并沒有與澄清石灰水反應(yīng).

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(填“純凈物”或“混合物”)
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