1.用化學(xué)式填空:
(1)能做干燥劑的氧化物CaO;
(2)體溫計中的金屬Hg;
(3)保溫瓶內(nèi)膽夾層中鍍的金屬是Ag;
(4)用于改良酸性土壤的堿Ca(OH)2

分析 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱,然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可.

解答 解:(1)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,是能做干燥劑的氧化物,其化學(xué)式為:CaO.
(2)體溫計中的金屬是汞,其化學(xué)式為:Hg.
(3)保溫瓶內(nèi)膽夾層中鍍的金屬是銀,其化學(xué)式為:Ag.
(4)氫氧化鈣具有堿性,屬于堿,可用于改良酸性土壤,其化學(xué)式為:Ca(OH)2
故答案為:(1)CaO;(2)Hg;(3)Ag;(4)Ca(OH)2

點評 本題難度不大,熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.把25克含雜質(zhì)20%的石灰石放入100克稀鹽酸中,充分反應(yīng)(假設(shè)鹽酸足量,且雜質(zhì)不溶于水,也不能跟酸反應(yīng)).求:
(1)反應(yīng)后生成二氧化碳多少克?
(2)將反應(yīng)物過濾,濾液的質(zhì)量是多少克?并求出生成溶液的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列每組對比實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗設(shè)計
實驗一實驗二
A探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響將帶火星的木條伸入裝有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中將帶火星的木條伸入裝有少量MnO2和5mL5%的過氧化氫溶液的試管中
B比較不同濃度鹽酸的酸性強弱向2%的稀鹽酸中滴入紫色的石蕊試液向5%的稀鹽酸中滴入紫色的石蕊試液
C比較碘在不同溶劑中的溶解性將3g碘放入10mL20℃的水中振蕩將3g碘放入10mL20℃的酒精中振蕩
D模擬酸雨的危害將植物嫩葉浸泡在10mL蒸餾水中取10mL蒸餾水,通入過量二氧化硫氣體,再將植物嫩葉浸泡其中
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.將下列各組物質(zhì)的溶液混合后,溶液質(zhì)量增加的是( 。
A.氯化銅和氫氧化鉀B.氫氧化鉀和鹽酸
C.氧化銅和鹽酸D.碳酸鈉和鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有等質(zhì)量的鎂和鐵,二者都放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.反應(yīng)后鎂有剩余B.消耗的稀硫酸質(zhì)量相等
C.反應(yīng)后鐵有剩余D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2B.H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2
C.KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2D.2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2+Na2SO4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗中利用提供的方案能達到目的是( 。
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A區(qū)分黃銅(Cu,Zn)和黃金加熱,觀察是否變黑
B鑒區(qū)分氫氧化鈉與氯化鈉加水溶解,觀察是否全部溶解
C證明分子間有空隙將1L芝麻和1L大米混合,總體積小于2L
D檢驗集氣瓶是否集滿二氧化碳用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條熄滅
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中正確的是( 。
A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)
B.溶液是無色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果
D.析出晶體后的溶液是不飽和溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.下表是氯化銨、硝酸鉀在0℃到50℃范圍的溶解度:
溫度/℃01020304050
溶解度/gNH4Cl29.433.537.241.445.850.4
KNO313.320.431.645.863.985.5
(1)氯化銨溶解度隨溫度升高的變化趨勢是逐漸增大(填“逐漸增大”或“逐漸減小”).
(2)在10℃時,各取NH4Cl、KNO3固體30g,分別加入100g水,充分溶解后達到飽和狀態(tài)的物質(zhì)是KNO3.在溶劑量不變的情況下,可通過升溫(填“升溫”或“降溫”)將此飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液.
(3)依表中數(shù)據(jù),若在坐標圖中繪制出兩條溶解度曲線,兩條曲線出現(xiàn)交點的溫度范圍是20℃--30℃.

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